ปัจจัยที่มีอิทธิพลต่อการเกิดปฏิกิริยา

ในร่างกายมนุษย์ ปฏิกิริยาของเอนไซม์นับพันเกิดขึ้นในเซลล์ที่มีชีวิต อย่างไรก็ตาม ในกระบวนการหลายขั้นตอน ความแตกต่างระหว่างอัตราของปฏิกิริยาแต่ละอย่างค่อนข้างมาก ดังนั้น การสังเคราะห์โมเลกุลโปรตีนในเซลล์จึงนำหน้าด้วยอีกอย่างน้อยสองขั้นตอน: การสังเคราะห์ RNA การขนส่งและการสังเคราะห์ไรโบโซม แต่เวลาที่ใช้ในการเพิ่มความเข้มข้นของโมเลกุล t-RNA เป็นสองเท่าคือ 1.7 นาที โมเลกุลโปรตีน - 17 นาที และไรโบโซม - 170 นาที อัตราของกระบวนการทั้งหมดของระยะที่ช้า (จำกัด) ในตัวอย่างของเราคืออัตราการสังเคราะห์ไรโบโซม การปรากฏตัวของปฏิกิริยาจำกัดทำให้มีความน่าเชื่อถือและความยืดหยุ่นสูงในการควบคุมปฏิกิริยานับพันที่เกิดขึ้นในเซลล์ การเฝ้าสังเกตและควบคุมเฉพาะคนที่ช้าที่สุดก็เพียงพอแล้ว วิธีการควบคุมอัตราการสังเคราะห์หลายขั้นตอนนี้เรียกว่าหลักการขั้นต่ำ ช่วยให้คุณลดความซับซ้อนและทำสิ่งต่างๆ ได้มากขึ้น ระบบที่เชื่อถือได้การควบคุมอัตโนมัติในกรง

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาที่ใช้ในจลนศาสตร์: ปฏิกิริยา, เอกพันธ์, ต่างกันและจุลภาค; ปฏิกิริยาที่ง่ายและซับซ้อน (ขนาน, ตามลำดับ, คอนจูเกต, โซ่) โมเลกุลของปฏิกิริยาเบื้องต้น สมการจลนศาสตร์ ลำดับปฏิกิริยา ครึ่งชีวิต

ปฏิกิริยาจุลภาค -

โมเลกุลของปฏิกิริยาถูกกำหนดโดยจำนวนโมเลกุลที่เข้าสู่ปฏิกิริยาเคมีในปฏิกิริยาเบื้องต้น บนพื้นฐานนี้ ปฏิกิริยาจะแบ่งออกเป็นโมโนโมเลกุล ไบโมเลกุล และไตรโมเลกุล

จากนั้นปฏิกิริยาประเภท A -> B จะเป็นโมเลกุลเดี่ยว เช่น

ก) C 16 H 34 (t ° C) -> C g H 18 + C 8 H 16 - ปฏิกิริยาการแตกตัวของไฮโดรคาร์บอน

b) CaC0 3 (t ° C) -> CaO + C0 2 - การสลายตัวทางความร้อนของแคลเซียมคาร์บอเนต
ปฏิกิริยาเช่น A + B -> C หรือ 2A -> C - เป็นสองโมเลกุล ตัวอย่างเช่น
ก) C + 0 2 -> C0 2; b) 2H 2 0 2 -> 2H 2 0 + 0 2 เป็นต้น

ปฏิกิริยาไตรโมเลกุลอธิบายโดยสมการทั่วไปของประเภท:

ก) A + B + C D; ข) 2A + BD; ค) 3A D.

ตัวอย่างเช่น: ก) 2H 2 + 0 2 2H 2 0; ข) 2NO + H 2 N 2 0 + H 2 0

อัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับโมเลกุลจะแสดงโดยสมการ: a) V = ถึง C A - สำหรับปฏิกิริยาโมโนโมเลกุล; b) V = ถึง C A C c หรือ c) V = ถึง C 2 A - สำหรับปฏิกิริยาสองโมเลกุล d) V = ถึง С С в С e e) V = ถึง С 2 А С в หรือ f) V = k С 3 А - สำหรับปฏิกิริยาไตรโมเลกุล

โมเลกุลคือจำนวนโมเลกุลที่ทำปฏิกิริยาในการกระทำทางเคมีเบื้องต้น

มักจะเป็นเรื่องยากที่จะสร้างโมเลกุลของปฏิกิริยา ดังนั้นจึงใช้ตัวบ่งชี้ที่เป็นทางการมากขึ้น - ลำดับของปฏิกิริยาเคมี

ลำดับของปฏิกิริยาเท่ากับผลรวมของเลขชี้กำลังของระดับความเข้มข้นในสมการที่แสดงการพึ่งพาอัตราการเกิดปฏิกิริยาต่อความเข้มข้นของสารที่ทำปฏิกิริยา (สมการจลนศาสตร์)

ลำดับของปฏิกิริยาส่วนใหญ่มักไม่ตรงกับน้ำหนักโมเลกุล เนื่องจากกลไกของปฏิกิริยา กล่าวคือ "การกระทำเบื้องต้น" ของปฏิกิริยา (ดูคำจำกัดความของแอตทริบิวต์ของโมเลกุล) เป็นเรื่องยากที่จะสร้าง

ลองพิจารณาตัวอย่างหลายๆ ตัวเพื่อแสดงประเด็นนี้

(1) อัตราการละลายของผลึกอธิบายโดยสมการจลนพลศาสตร์ของลำดับศูนย์ แม้ว่าจะมีโมเลกุลเดี่ยวของปฏิกิริยาก็ตาม: AgCl (TB) -> Ag + + CI ", V = k C (AgCl (TB p = k" C (AgCl (ra)) - p - ความหนาแน่นและเป็นค่าคงที่เช่น อัตราการละลายไม่ขึ้นอยู่กับปริมาณ (ความเข้มข้น) ของสารที่ละลาย

2. ปฏิกิริยาของการไฮโดรไลซิสของซูโครส: CO + H 2 0 -> C 6 H 12 0 6 (กลูโคส) + C 6 H 12 0 6 (ฟรุกโตส) เป็นปฏิกิริยาสองโมเลกุล แต่จลนพลศาสตร์อธิบายโดยสมการจลนศาสตร์ของ คำสั่งแรก: V = k * C cax เนื่องจากภายใต้เงื่อนไขของการทดลองรวมถึงในร่างกายความเข้มข้นของน้ำเป็นค่าคงที่ C (N 2 0) - const

3.
ปฏิกิริยาการสลายตัวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์โดยมีส่วนร่วมของตัวเร่งปฏิกิริยาทั้งไอออนอนินทรีย์ Fe 3+, Cu 2+ ของโลหะทองคำขาวและเอนไซม์ชีวภาพเช่น catalase มีรูปแบบทั่วไป:

2H 2 0 2 -> 2H 2 0 + O นั่นคือเป็นสองโมเลกุล

การพึ่งพาอัตราการเกิดปฏิกิริยาต่อความเข้มข้น สมการจลนศาสตร์ของปฏิกิริยาของคำสั่งที่หนึ่ง ที่สอง และศูนย์ วิธีการทดลองกำหนดอัตราและอัตราคงที่ของปฏิกิริยา

ขึ้นอยู่กับอัตราการเกิดปฏิกิริยากับอุณหภูมิ กฎของ Van't - Hoff ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิของอัตราการเกิดปฏิกิริยาและคุณลักษณะสำหรับ กระบวนการทางชีวเคมี.

γ-ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิของอัตราการเกิดปฏิกิริยา

ความหมายทางกายภาพของค่า γ คือมันแสดงให้เห็นว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาเปลี่ยนไปกี่ครั้งเมื่ออุณหภูมิเปลี่ยนแปลงทุกๆ 10 องศา

15. แนวคิดของทฤษฎีการชนกันแบบแอคทีฟ โปรไฟล์พลังงานของปฏิกิริยา พลังงานกระตุ้น; สมการอาร์เรเนียส บทบาทของปัจจัย steric แนวคิดของทฤษฎีสถานะการเปลี่ยนแปลง

ความสัมพันธ์ระหว่างอัตราคงที่ พลังงานกระตุ้น และอุณหภูมิอธิบายโดยสมการ Arrhenius: k T = k 0 * Ae ~ E / RT โดยที่ kt และ k 0 เป็นค่าคงที่อัตราที่อุณหภูมิ T และ T ee เป็นฐานของ ลอการิทึมธรรมชาติ, A คือปัจจัย steric

ปัจจัยสเตียรอยด์ A กำหนดความน่าจะเป็นของการชนกันของอนุภาคที่ทำปฏิกิริยาสองอนุภาคในศูนย์กลางของโมเลกุลที่ใช้งานอยู่ ปัจจัยนี้มีความเฉพาะเจาะจง จำเป็นสำหรับปฏิกิริยาทางชีวเคมีกับพอลิเมอร์ชีวภาพ ในปฏิกิริยากรด-เบส H + -ion จะต้องทำปฏิกิริยากับกลุ่มคาร์บอกซิลปลายทาง - COO "อย่างไรก็ตาม ไม่ใช่ทุกการชนกันของ H + -ion กับโมเลกุลโปรตีนจะทำให้เกิดปฏิกิริยานี้ ออกที่บางจุดของโมเลกุลขนาดใหญ่จะมีผล เรียกว่า ศูนย์แอคทีฟ

จากสมการ Arrhenius ยิ่งพลังงานกระตุ้น E ต่ำลงและอุณหภูมิ T ของกระบวนการยิ่งสูง ค่าคงที่ของอัตราก็จะยิ่งสูงขึ้น

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ และเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น นักวิทยาศาสตร์ชาวดัตช์ Van't Hoff แสดงให้เห็นว่าเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น 10 องศา อัตราการเกิดปฏิกิริยาส่วนใหญ่จะเพิ่มขึ้น 2-4 เท่า;

VT 2 = VT 1 * y (T2-T1) / 10

โดยที่ VT 2 และ VT 1 คืออัตราการเกิดปฏิกิริยาที่อุณหภูมิ T 2 และ T 1 y คือสัมประสิทธิ์อุณหภูมิของอัตราการเกิดปฏิกิริยา ซึ่งแสดงจำนวนครั้งที่อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น 10K

ที่ความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่ 1 โมลต่อลิตร อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเท่ากับตัวเลขของค่าคงที่ของอัตรา k สมการจะแสดงให้เห็นว่าค่าคงที่อัตราขึ้นอยู่กับอุณหภูมิในลักษณะเดียวกับอัตราของกระบวนการ

3. เขียนตัวแปรของปฏิกิริยาการกำจัด (การกำจัด) ด้วยการปลดปล่อยไฮโดรเจนเฮไลด์.

C 2 H 5 Cl = C 2 H 4 + HCl

ตั๋วหมายเลข 4

1. คืออะไร " มวลอะตอม"," น้ำหนักโมเลกุล "," โมลของสาร "และอะไรถูกนำมาเป็นหน่วยมวลอะตอม (อะมู)?

ATOMIC MASS - มวลของอะตอมในหน่วยมวลอะตอม (amu) สำหรับหน่วย ก. e. ม. 1/12 ของมวลของไอโซโทปคาร์บอน -12 ถูกนำมาใช้

au = 1/12 ม. 12 6 C = 1.66 * 10 -24

มวลโมเลกุล - มวลโมลาร์ของสารประกอบ อ้างถึง 1/12 ของมวลโมลาร์ของคาร์บอน -12

MOL - ปริมาณของสารที่มีจำนวนอนุภาคหรือหน่วยโครงสร้างเท่ากัน (อะตอม, ไอออน, โมเลกุล, อนุมูล, อิเล็กตรอน, เทียบเท่า, ฯลฯ ) เช่นเดียวกับใน 12 ก. อี. ม. ไอโซโทปคาร์บอน-12.

สูตรเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา

เป็นไปได้ที่จะเปลี่ยนค่าของ Ea (พลังงานกระตุ้น) ด้วยความช่วยเหลือของตัวเร่งปฏิกิริยา สารที่มีส่วนร่วมแต่ไม่ถูกบริโภคในกระบวนการเกิดปฏิกิริยาเรียกว่าตัวเร่งปฏิกิริยา ปรากฏการณ์นี้เรียกว่าตัวเร่งปฏิกิริยา การเพิ่มขึ้นของอัตราการเกิดปฏิกิริยาต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยาถูกกำหนดโดยสูตร

ขึ้นอยู่กับว่าตัวเร่งปฏิกิริยาอยู่ในเฟสเดียวกับตัวเร่งปฏิกิริยาหรือก่อตัวเป็นเฟสอิสระ ตัวเร่งปฏิกิริยาหนึ่งพูดถึงตัวเร่งปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันหรือต่างกัน กลไกการออกฤทธิ์ของตัวเร่งปฏิกิริยาไม่เหมือนกันสำหรับพวกเขา อย่างไรก็ตาม ไม่ว่าในกรณีใด ปฏิกิริยาจะถูกเร่งเนื่องจาก Ea ลดลง มีตัวเร่งปฏิกิริยาเฉพาะจำนวนหนึ่ง - สารยับยั้งที่ลดอัตราการเกิดปฏิกิริยา

พารามิเตอร์ของกระบวนการเร่งปฏิกิริยาอยู่ที่ไหน V, k, E คือกระบวนการที่ไม่ใช่ตัวเร่งปฏิกิริยา

เขียนปฏิกิริยาการเผาไหม้ของคาร์บอนที่มีไม่ อินทรียฺวัตถุในออกซิเจน ซึ่งแสดงถึงตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ ตลอดจนสถานะออกซิเดชันของคาร์บอนก่อนและหลังปฏิกิริยา

С - ตัวรีดิวซ์, กระบวนการออกซิเดชัน

О - ตัวออกซิไดซ์, กระบวนการรีดิวซ์

ตั๋วหมายเลข 5

1. "อิเล็กโตรเนกาติวีตี้", "วาเลนซ์", "สถานะออกซิเดชัน" ของธาตุคืออะไร และอะไรเป็นกฎพื้นฐานสำหรับการพิจารณา

ระดับของการเกิดออกซิเดชัน - ประจุตามเงื่อนไขของอะตอมของธาตุ ซึ่งได้จากสมมติฐานที่ว่าสารประกอบนั้นประกอบด้วยไอออน เป็นค่าบวก ค่าลบ ศูนย์ เศษส่วน และเขียนแทนค่าได้ เลขอารบิกด้วยเครื่องหมาย "+" หรือ "-" ในรูปแบบของดัชนีบนขวาของสัญลักษณ์ขององค์ประกอบ: C 1-, O 2-, H +, Mg 2+, N 3-, N 5+, Cr 6 +.

เพื่อตรวจสอบสถานะออกซิเดชัน (s. O. ) ของธาตุในสารประกอบ (ไอออน) ให้ใช้ ปฏิบัติตามกฎ:

1 ในสารธรรมดา (H2, S8, P4) p. โอ. มีค่าเท่ากับศูนย์

2 ค่าคงที่ p. โอ. มีองค์ประกอบอัลคาไลน์ (E +) และอัลคาไลน์เอิร์ ธ (E2 +) เช่นเดียวกับฟลูออรีน R-

3 ไฮโดรเจนในสารประกอบส่วนใหญ่มีค. โอ. H + (H2O, CH4, HC1), ในไฮไดรด์ - H- (-NaH, CaH2); กับ. โอ. ตามกฎแล้วออกซิเจนจะเท่ากับ -2 (O2-) ในเปอร์ออกไซด์ (-O-O-) - 1 (O-)

4 ในสารประกอบไบนารีของอโลหะ หน้าลบ โอ. ถูกกำหนดให้กับรายการทางด้านขวา)

5 ผลรวมพีชคณิต p. โอ. โมเลกุลเป็นศูนย์ ไอออนเป็นประจุ

ความสามารถของอะตอมในการยึดติดหรือแทนที่อะตอมอื่นจำนวนหนึ่งเรียกว่าวาเลนซ์ การวัดความจุคือจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนหรือออกซิเจนที่ติดอยู่กับธาตุ โดยมีเงื่อนไขว่าไฮโดรเจนเป็นแบบโมโนและออกซิเจนเป็นไดวาเลนต์

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น การเพิ่มขึ้นของอัตราการเกิดปฏิกิริยากับอุณหภูมิสามารถประมาณได้โดยใช้กฎ Van't Hoff ตามกฎแล้วอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น 10 องศาจะเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาคงที่ 2-4 เท่า:

กฎข้อนี้ไม่เป็นไปตามที่อุณหภูมิสูง เมื่อค่าคงที่อัตราแทบจะไม่เปลี่ยนแปลงตามอุณหภูมิ

กฎ Van't Hoff ช่วยให้คุณกำหนดอายุการเก็บรักษายาได้อย่างรวดเร็ว การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิจะเพิ่มอัตราการสลายตัวของยา ซึ่งช่วยลดระยะเวลาที่ใช้ในการกำหนดวันหมดอายุของยา

วิธีการนี้ประกอบด้วยข้อเท็จจริงที่ว่าผลิตภัณฑ์ยาถูกเก็บไว้ที่อุณหภูมิ T ที่แขวนลอยอยู่ในช่วงเวลาหนึ่ง tT พบปริมาณของยาที่สลายตัว m และคำนวณใหม่เป็นอุณหภูมิการจัดเก็บมาตรฐานที่ 298K เมื่อพิจารณาถึงกระบวนการสลายตัวของยาเป็นปฏิกิริยาลำดับแรก ให้แสดงอัตราที่อุณหภูมิที่เลือก T และ T = 298K:

สมมติว่ามวลของยาที่สลายตัวจะเท่ากันสำหรับสภาวะการจัดเก็บมาตรฐานและตามจริง อัตราการสลายตัวสามารถแสดงด้วยความเท่าเทียมกันได้:

รับ T = 298 + 10n โดยที่ n = 1,2,3 ...,

นิพจน์สุดท้ายสำหรับอายุการเก็บรักษายาภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน 298K ได้รับ:

ทฤษฎีการชนกันแบบแอคทีฟ พลังงานกระตุ้น. สมการอาร์เรเนียส ความสัมพันธ์ระหว่างอัตราการเกิดปฏิกิริยากับพลังงานกระตุ้น

ทฤษฎีการชนกันแบบแอคทีฟถูกกำหนดโดย S. Arrhenius ในปี 1889 ทฤษฎีนี้มีพื้นฐานอยู่บนแนวคิดที่ว่าเพื่อให้เกิดปฏิกิริยาเคมี จำเป็นต้องมีการชนกันระหว่างโมเลกุลของสารตั้งต้น และจำนวนการชนจะถูกกำหนดโดยความเข้มของการเคลื่อนที่ด้วยความร้อนของโมเลกุล กล่าวคือ ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ แต่ไม่ใช่ว่าทุกการชนกันของโมเลกุลจะนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงทางเคมี: การชนกันแบบแอคทีฟเท่านั้นที่นำไปสู่การเปลี่ยนแปลง

การชนกันแบบแอคทีฟเป็นการชนที่เกิดขึ้น ตัวอย่างเช่น ระหว่างโมเลกุล A และ B ที่มีพลังงานจำนวนมาก ปริมาณพลังงานขั้นต่ำที่โมเลกุลของสารตั้งต้นต้องมีเพื่อให้เกิดการชนกันของสารนั้นเรียกว่าแผงกั้นพลังงานของปฏิกิริยา

พลังงานกระตุ้นคือพลังงานส่วนเกินที่สามารถส่งต่อหรือถ่ายโอนไปยังสารหนึ่งโมล

พลังงานกระตุ้นส่งผลกระทบอย่างเห็นได้ชัดต่อค่าของอัตราการเกิดปฏิกิริยาคงที่และการพึ่งพาอุณหภูมิ: ยิ่ง Ea มาก อัตราการคงตัวของอัตราการเกิดปฏิกิริยาต่ำลง และการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิก็ส่งผลกระทบอย่างมีนัยสำคัญยิ่งขึ้น

ค่าคงที่อัตราการเกิดปฏิกิริยาเกี่ยวข้องกับพลังงานกระตุ้นโดยความสัมพันธ์ที่ซับซ้อนที่อธิบายโดยสมการ Arrhenius:

k = Aе – Ea / RTโดยที่ A เป็นปัจจัยก่อนเลขชี้กำลัง Еа - พลังงานกระตุ้น, R - ค่าคงที่ของแก๊สสากลเท่ากับ 8.31 J / mol; T คืออุณหภูมิสัมบูรณ์

e-base ของลอการิทึมธรรมชาติ

อย่างไรก็ตาม ค่าคงที่อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่สังเกตพบมักจะน้อยกว่าค่าที่คำนวณโดยสมการอาร์เรเนียสมาก ดังนั้น สมการของค่าคงที่อัตราการเกิดปฏิกิริยาจึงถูกแก้ไขดังนี้

(ลบก่อนเศษส่วนทั้งหมด)

ปัจจัยดังกล่าวทำให้การพึ่งพาอุณหภูมิของค่าคงที่อัตราแตกต่างไปจากสมการอาร์เรเนียส เนื่องจากพลังงานกระตุ้นตามอาร์เรเนียสคำนวณเป็นแทนเจนต์ของความชันของการพึ่งพาลอการิทึมของอัตราการเกิดปฏิกิริยากับอุณหภูมิส่วนกลับกัน แล้วทำเช่นเดียวกันกับสมการ , เราได้รับ:

คุณสมบัติของปฏิกิริยาต่างกัน อัตราการเกิดปฏิกิริยาต่างกันและปัจจัยที่กำหนด บริเวณจลนพลศาสตร์และการแพร่กระจายของกระบวนการต่างกัน ตัวอย่างปฏิกิริยาต่างๆ ที่น่าสนใจต่อร้านขายยา

ปฏิกิริยาต่างกัน, เคมี. ปฏิกิริยากับการมีส่วนร่วมของสารในการสลายตัว เฟสและส่วนประกอบโดยรวมของระบบที่ต่างกัน ปฏิกิริยาที่แตกต่างกันโดยทั่วไป: ความร้อน การสลายตัวของเกลือด้วยการก่อตัวของก๊าซและผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็ง (เช่น CaCO3 -> CaO + CO2) การลดลงของโลหะออกไซด์ด้วยไฮโดรเจนหรือคาร์บอน (เช่น PbO + C -> Pb + CO) การละลายของโลหะในกรด (เช่น Zn + + H2SO4 -> ZnSO4 + H2) ปฏิสัมพันธ์ รีเอเจนต์ที่เป็นของแข็ง (А12О3 + NiO -> NiAl2O4) ปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยาต่างกันที่เกิดขึ้นบนพื้นผิวของตัวเร่งปฏิกิริยาจะแบ่งออกเป็นระดับพิเศษ ในกรณีนี้ น้ำยาและผลิตภัณฑ์อาจไม่อยู่ในระยะที่ต่างกัน ทิศทางในปฏิกิริยา N2 + + ЗН2 -> 2NH3 ดำเนินการบนพื้นผิวของตัวเร่งปฏิกิริยาเหล็ก รีเอเจนต์ และผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาอยู่ในเฟสของแก๊สและก่อตัวเป็นระบบที่เป็นเนื้อเดียวกัน

ลักษณะเฉพาะของปฏิกิริยาต่างกันเกิดจากการมีส่วนร่วมของเฟสที่ควบแน่นในพวกมัน ทำให้ยากต่อการผสมและขนส่งน้ำยาและผลิตภัณฑ์ การกระตุ้นโมเลกุลของตัวทำปฏิกิริยาที่เป็นไปได้ที่ส่วนต่อประสาน จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยาต่างกันถูกกำหนดให้เป็นอัตราของสารเคมีเอง การเปลี่ยนแปลงและกระบวนการถ่ายโอน (การแพร่กระจาย) ที่จำเป็นในการเติมการใช้สารตั้งต้นและขจัดผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาออกจากโซนปฏิกิริยา ในกรณีที่ไม่มีอุปสรรคการแพร่กระจาย อัตราของปฏิกิริยาต่างกันจะเป็นสัดส่วนกับขนาดของโซนปฏิกิริยา นี่คือชื่อของอัตราการเกิดปฏิกิริยาจำเพาะ คำนวณต่อหน่วยพื้นผิว (หรือปริมาตร) ของปฏิกิริยา โซนไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อเวลาผ่านไป สำหรับปฏิกิริยาง่ายๆ (ขั้นตอนเดียว) ก็สามารถทำได้ กำหนดบนพื้นฐานของมวลชนรักษาการของกฎหมาย กฎหมายนี้ไม่เป็นไปตามข้อกำหนดหากการแพร่กระจายของสารช้ากว่าสารเคมี อำเภอ; ในกรณีนี้ อัตราการสังเกตของปฏิกิริยาต่างกันอธิบายโดยสมการจลนพลศาสตร์การแพร่กระจาย

อัตราการเกิดปฏิกิริยาต่างกันคือปริมาณของสารที่ทำปฏิกิริยาหรือเกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาต่อหน่วยเวลาต่อหน่วยของพื้นที่ผิวเฟส

ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี:

ลักษณะของสารที่ทำปฏิกิริยา

ความเข้มข้นของรีเอเจนต์

อุณหภูมิ,

การปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยา

Vheterogeneous = Δp (S Δt) โดยที่ Vheterogeneous คืออัตราการเกิดปฏิกิริยาในระบบที่ต่างกัน n คือจำนวนโมลของสารใด ๆ ที่เกิดจากปฏิกิริยา V คือปริมาตรของระบบ t คือเวลา; S คือพื้นที่ผิวของเฟสที่เกิดปฏิกิริยา Δ คือเครื่องหมายของการเพิ่มขึ้น (Δp = n2 - n1; Δt = t2 - t1)

กฎของ Van't Hoff:

เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น 10 องศา อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีที่เป็นเนื้อเดียวกันจะเพิ่มขึ้น 2-4 เท่า

โดยที่ V2 คืออัตราการเกิดปฏิกิริยาที่อุณหภูมิ T2, V1 คืออัตราการเกิดปฏิกิริยาที่อุณหภูมิ T1 คือสัมประสิทธิ์อุณหภูมิของปฏิกิริยา (ถ้าเป็น 2 เช่น อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น 2 เท่า เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น 10 องศา) .

จากสมการแวนท์ฮอฟฟ์ ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิคำนวณโดยสูตร:

ทฤษฏีการชนกันแบบแอคทีฟเป็นกฎทั่วไป การพึ่งพาอัตราของสารเคมี r-i ต่ออุณหภูมิ:

1. ไม่ใช่ทุกโมเลกุลที่ทำปฏิกิริยาได้ แต่จะทำปฏิกิริยากับโมเลกุลที่อยู่ในสถานะแอคทีฟพิเศษเท่านั้น

2.การกระตุ้นของโมเลกุลเกิดขึ้นจากการชนกันของสารชีวโมเลกุล

(3) เมื่ออนุภาคชนกับพลังงานสำรองที่ใกล้เคียงกัน การกระจายตัวของอนุภาคจะเกิดขึ้น อันเป็นผลมาจากการที่พลังงานของโมเลกุลหนึ่งมีค่าถึงค่าที่สอดคล้องกับพลังงานกระตุ้น

4. อิทธิพลของอุณหภูมิต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา: การเปลี่ยนแปลงสมดุลระหว่างโมเลกุลธรรมดาและโมเลกุลที่ออกฤทธิ์ต่อการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของอดีต

โปรไฟล์พลังงานปฏิกิริยา (กราฟของพลังงานศักย์เทียบกับพิกัดปฏิกิริยา)

พลังงานกระตุ้นEa- พลังงานเพิ่มเติมขั้นต่ำที่ต้องส่งให้กับโมเลกุลที่เกินค่าเฉลี่ยเพื่อให้เคมีเป็นไปได้ ปฏิสัมพันธ์.

สมการอาร์เรเนียสกำหนดค่าคงที่อัตราของปฏิกิริยาเคมี k ต่ออุณหภูมิ T

ที่นี่ A กำหนดลักษณะความถี่การชนของโมเลกุลที่ทำปฏิกิริยา R คือค่าคงที่แก๊สสากล

7. ตัวเร่งปฏิกิริยา ตัวเร่งปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันและต่างกัน คุณสมบัติของตัวเร่งปฏิกิริยาของเอนไซม์ ตัวเร่งปฏิกิริยา-การเปลี่ยนแปลงของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีต่อหน้าสารซึ่งหลังจากเสร็จสิ้นปฏิกิริยาแล้ว ยังคงไม่เปลี่ยนแปลงและในปริมาณ การเพิ่มขึ้นของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเรียกว่า ตัวเร่งปฏิกิริยาเชิงบวก, ลด - ตัวเร่งปฏิกิริยาเชิงลบ (หรือการยับยั้ง). ตัวเร่งปฏิกิริยาเรียกสารที่ก่อให้เกิดการเร่งปฏิกิริยาในเชิงบวก สารที่ทำให้ปฏิกิริยาช้าลง - สารยับยั้ง. แยกแยะระหว่างตัวเร่งปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันและต่างกันการเร่งปฏิกิริยาที่ไม่สมส่วนของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ในสารละลายในน้ำต่อหน้าไดโครเมตไอออนเป็นตัวอย่างของการเร่งปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน (ตัวเร่งปฏิกิริยาก่อตัวหนึ่งเฟสด้วยส่วนผสมของปฏิกิริยา) และต่อหน้าแมงกานีส (IV) ออกไซด์ - ตัวอย่างของ ตัวเร่งปฏิกิริยาต่างกัน (สารละลายของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ - เฟสของเหลว, แมงกานีสออกไซด์ - ของแข็ง) ตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาทางชีวเคมีมีลักษณะเป็นโปรตีนและเรียกว่า เอนไซม์... เอ็นไซม์แตกต่างจากตัวเร่งปฏิกิริยาทั่วไปในคุณสมบัติหลายประการ: 1) พวกมันมีประสิทธิภาพในการเร่งปฏิกิริยาที่สูงขึ้นอย่างมีนัยสำคัญ; 2) ความจำเพาะสูง กล่าวคือ หัวกะทิของการกระทำ; 3) เอ็นไซม์หลายชนิดแสดงกิจกรรมการเร่งปฏิกิริยาโดยสัมพันธ์กับสารตั้งต้นเดียวเท่านั้น 4) เอนไซม์จัดแสดง ประสิทธิภาพสูงสุดเฉพาะใน สภาพอ่อนๆมีลักษณะเป็นช่วงอุณหภูมิและค่า pH เล็กน้อย กิจกรรมของเอนไซม์ = อัตราการเกิดปฏิกิริยาเป็นศูนย์ 8. ความสมดุลของสารเคมี ย้อนกลับและย้อนกลับไม่ได้ในทิศทางของปฏิกิริยา สมดุลเคมี: สถานะไดนามิกที่ความเร็วของปฏิกิริยาเดินหน้าและถอยหลังเท่ากัน ค่าคงที่สมดุล: ภายใต้สภาวะภายนอกคงที่ในสภาวะสมดุล อัตราส่วนของผลิตภัณฑ์ที่มีความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ต่อผลิตภัณฑ์ของความเข้มข้นของรีเอเจนต์ โดยคำนึงถึงปริมาณสัมพันธ์ของปริมาณสารสัมพันธ์ เป็นค่าคงที่ที่ไม่ขึ้นกับ องค์ประกอบทางเคมีระบบต่างๆ K c สัมพันธ์กับอัตราส่วน Gibbs E มาตรฐาน: หลักการของเลอชาเตอลิเยร์:ผลกระทบของปัจจัยใด ๆ (t, c, p) ต่อระบบดุลยภาพกระตุ้นการกระจัดของสมดุลในทิศทางดังกล่าวซึ่งช่วยในการฟื้นฟูลักษณะเริ่มต้นของระบบ สภาวะสมดุลทางอุณหพลศาสตร์: G 2 -G 1 = 0S 2 -S 1 = 0 p-tion ย้อนกลับ:ภายใต้สภาวะเหล่านี้ ย่อมไหลไปเองทั้งไปข้างหน้าและในทิศทางตรงกันข้าม .เงื่อนไขการไหลจนจบ: - ตะกอนที่ละลายได้น้อย - แก๊ส - สารที่แยกตัวออกเล็กน้อย (น้ำ) - สารประกอบเชิงซ้อนที่เสถียร กลับไม่ได้ p-ia: ภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้ไหลในทิศทางเดียว ตำแหน่งของสมดุลเคมีขึ้นอยู่กับพารามิเตอร์ของปฏิกิริยาต่อไปนี้: อุณหภูมิ ความดัน และความเข้มข้น อิทธิพลที่ปัจจัยเหล่านี้มีต่อปฏิกิริยาเคมีขึ้นอยู่กับ แบบที่แสดงออกใน ปริทัศน์ในปี พ.ศ. 2427 โดยนักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส Le Chatelier สูตรที่ทันสมัยของหลักการของ Le Chatelier มีดังนี้:

9. บทบาทของน้ำและแนวทางแก้ไขในชีวิต อุณหพลศาสตร์การละลายสารละลายเป็นระบบที่เป็นเนื้อเดียวกันขององค์ประกอบแปรผันของสารตั้งแต่สองชนิดขึ้นไปในสภาวะสมดุล การจัดหมวดหมู่: 1) สารแขวนลอย(ระบบกระจายตัวหยาบ): สารแขวนลอย (ของแข็งในของเหลว) และอิมัลชัน (ของเหลวในของเหลว) 2) คอลลอยด์ โซล(ระบบกระจัดกระจายอย่างประณีต). คุณค่าของการแก้ปัญหา ในชีวิต: กระบวนการทางเคมีหลายอย่างดำเนินการภายใต้เงื่อนไขที่ว่าสารที่เกี่ยวข้องอยู่ในสถานะละลายเท่านั้น ของเหลวทางชีวภาพที่สำคัญที่สุด (เลือด น้ำเหลือง ปัสสาวะ น้ำลาย เหงื่อ) คือสารละลายของเกลือ โปรตีน คาร์โบไฮเดรต ไขมันในน้ำ การดูดซึมของอาหารเกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงของสารอาหารไปสู่สภาวะที่ละลาย ปฏิกิริยาทางชีวเคมีในสิ่งมีชีวิตเกิดขึ้นในสารละลาย ไบโอฟลูอิดเกี่ยวข้องกับการขนส่งสารอาหาร (ไขมัน กรดอะมิโน ออกซิเจน) ยาเสพติดไปยังอวัยวะและเนื้อเยื่อตลอดจนในการขับเมตาบอลิซึมออกจากร่างกาย ในของเหลวในร่างกาย ความเป็นกรด ความเข้มข้นของเกลือและสารอินทรีย์ (สภาวะสมดุลของความเข้มข้น) จะคงที่ ตัวทำละลายที่พบมากที่สุดในโลกของเราคือ น้ำ. คุณสมบัติของน้ำ: เหนือกว่าสารทั้งหมดในความจุความร้อน พฤติกรรมผิดปกติในระหว่างการทำความเย็น - น้ำจะหนาแน่นขึ้นเริ่มจมแล้วเพิ่มขึ้น (สารอื่น ๆ ทั้งหมดจะจมลงเมื่อถูกบีบอัด) สามารถระเหิดได้ (ระเหิดของน้ำ) - การระเหิด (ภายใต้เงื่อนไขบางประการ น้ำแข็งสามารถเปลี่ยนเป็นไอน้ำได้โดยไม่มีการเปลี่ยนแปลงเบื้องต้นเป็นน้ำของเหลว เช่น ไม่ละลาย) น้ำละลายสารทั้งหมด (คำถามเดียวคือเท่าไหร่?); ค่าคงที่ไดอิเล็กตริกสูงของน้ำ (ค่าที่แสดงจำนวนครั้งของแรงปฏิสัมพันธ์ระหว่างประจุสองประจุในสารที่กำหนดน้อยกว่าในสุญญากาศ) สูง อุณหภูมิวิกฤต; น้ำคือแอมโฟไลต์ (ไม่ใช่กรด ไม่ใช่เบสิก); มีส่วนร่วมในการสร้างโครงสร้างโพลีเมอร์ของร่างกาย (โปรตีน, ไขมัน ... ); พื้นฐานของการขนส่งเมมเบรน อุณหพลศาสตร์การละลาย: ตามกฎข้อที่ 2 ของอุณหพลศาสตร์ที่ p, T = constสารสามารถละลายได้เองตามธรรมชาติในตัวทำละลายใดๆ หากผลของกระบวนการนี้ พลังงานของระบบกิ๊บส์ลดลง กล่าวคือ ... G = (H - T S)<0 . (ชม- ปัจจัยเอนทาลปี ที ส-ปัจจัยการละลายเอนโทรปิก) เมื่อละลายสารที่เป็นของเหลวและของแข็ง NS> 0. เมื่อก๊าซละลายในของเหลว NS<0. การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีเป็นผลรวมเชิงพีชคณิตของการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปี H crอันเป็นผลมาจากการทำลายโครงผลึกและการเปลี่ยนแปลงของเอนทัลปี เอช โซลเนื่องจากการละลายโดยอนุภาคตัวทำละลาย ชมโซล = ชม cr + โฮโซล . เมื่อก๊าซละลาย เอนทาลปี ชม cr = 0 เพราะ ไม่จำเป็นต้องใช้พลังงานในการทำลายโครงผลึก ในระหว่างการละลาย เอนโทรปีและเอนทาลปีสามารถเปลี่ยนแปลงได้ 10 . โซลูชั่นที่สมบูรณ์แบบ- เอนทาลปีของการผสมเท่ากับ 0 (ส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันของไฮโดรคาร์บอน; สารละลายสมมุติฐานซึ่งความเท่าเทียมกันของแรงทั้งหมดของปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุล) ค่าคงที่การละลายหรือPR- นี่คือผลคูณของความเข้มข้นของไอออนของอิเล็กโทรไลต์ที่ละลายได้ยากในสารละลายอิ่มตัวที่อุณหภูมิที่กำหนด - ค่าคงที่ BaCO 3 = Ba + CO 3, Ks =สภาวะการละลายและการเกิดตะกอนการตกตะกอนและการละลาย - ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนที่เกิดขึ้นในสารละลายอิเล็กโทรไลต์ --- 1) อิเล็กโทรไลต์จะตกตะกอนหากผลคูณของความเข้มข้นของไอออนในสารละลายมากกว่าค่าคงที่การละลาย с (Ba) * с (CO 3)> Kpr 2) ตะกอนของมันจะละลายถ้าทั้งหมดกลับกัน 11. คุณสมบัติของสารละลาย สมบัติคอลลิเกทีฟของสารละลาย- นี่คือคุณสมบัติของพวกเขาซึ่งภายใต้เงื่อนไขที่กำหนดกลายเป็นความเท่าเทียมกันและเป็นอิสระจาก ลักษณะทางเคมีตัวละลาย; คุณสมบัติของสารละลายซึ่งขึ้นอยู่กับจำนวนหน่วยจลนศาสตร์และการเคลื่อนที่เชิงความร้อนเท่านั้น กฎของราอูลท์และผลที่ตามมา- ไอน้ำในสภาวะสมดุลกับของเหลว เรียกว่า อิ่มตัว ความดันของไอดังกล่าวเหนือตัวทำละลายบริสุทธิ์ (p0) เรียกว่าความดันหรือความดันไออิ่มตัวของตัวทำละลายบริสุทธิ์ ความดันไอของสารละลายที่มีตัวถูกละลายไม่ระเหยเป็นสัดส่วนโดยตรงกับเศษโมลของตัวทำละลายในสารละลายที่กำหนด: p = p0 χр-lโดยที่ p คือความดันไอเหนือสารละลาย PA p0 คือความดันไอเหนือตัวทำละลายบริสุทธิ์ χр-l คือเศษส่วนโมลของตัวทำละลาย สำหรับสารละลายอิเล็กโทรไลต์ จะใช้รูปแบบสมการที่แตกต่างกันเล็กน้อย ซึ่งทำให้ เป็นไปได้ที่จะเพิ่มสัมประสิทธิ์ไอโซโทนิกเข้าไป: Δp = i p0 -wa โดยที่ Δp คือการเปลี่ยนแปลงแรงดันจริงเมื่อเปรียบเทียบกับตัวทำละลายบริสุทธิ์ χw-va คือเศษส่วนโมลาร์ของสารในสารละลาย กฎของราอูลท์ทำให้เกิดสอง ผลที่ตามมา... หนึ่งในนั้นกล่าวว่าจุดเดือดของสารละลายสูงกว่าจุดเดือดของตัวทำละลาย นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าความดันของไออิ่มตัวของตัวทำละลายเหนือสารละลายจะเท่ากับ ความกดอากาศ(สภาพของเหลวเดือด) เพิ่มเติม อุณหภูมิสูงมากกว่าในกรณีของตัวทำละลายบริสุทธิ์ การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด Tbp เป็นสัดส่วนกับโมลาลิตีของสารละลาย: Tkip = Ke cmโดยที่ Ke คือค่าคงที่การหลั่งไหลของตัวทำละลาย cm คือความเข้มข้นของฟันกราม ผลพวงที่สองจากกฎของ Raoult อุณหภูมิการเยือกแข็ง (การตกผลึก) ของสารละลายจะต่ำกว่าอุณหภูมิการเยือกแข็ง (การตกผลึก) ของตัวทำละลายบริสุทธิ์ เนื่องจากแรงดันไอของตัวทำละลายที่อยู่เหนือสารละลายต่ำกว่าตัวทำละลาย การลดลงของอุณหภูมิเยือกแข็ง (ตกผลึก) Tg เป็นสัดส่วนกับโมลาลิตีของสารละลาย : Tzam = Kk cmโดยที่ Kk คือค่าคงที่ของการแช่แข็งของสารละลาย ลดอุณหภูมิการตกผลึกของสารละลายการตกผลึกคือความเท่าเทียมกันของความดันไออิ่มตัวของตัวทำละลายเหนือสารละลายกับความดันไอเหนือตัวทำละลายที่เป็นของแข็ง เนื่องจากแรงดันไอของตัวทำละลายเหนือสารละลายจะต่ำกว่าตัวทำละลายบริสุทธิ์เสมอ ความเท่าเทียมกันนี้จะเกิดขึ้นที่อุณหภูมิต่ำกว่าจุดเยือกแข็งของตัวทำละลายเสมอ ดังนั้นน้ำทะเลจึงเริ่มแข็งตัวที่อุณหภูมิประมาณลบ 2 ° C ความแตกต่างระหว่างอุณหภูมิการตกผลึกของตัวทำละลายกับอุณหภูมิของการเริ่มต้นตกผลึกของสารละลายคืออุณหภูมิการตกผลึกที่ลดลง จุดเดือดของสารละลายเดือดที่อุณหภูมิที่ความดันไออิ่มตัวทั้งหมดจะเท่ากับความดันภายนอก ความดันไออิ่มตัวเหนือสารละลายที่อุณหภูมิใดๆ จะน้อยกว่าตัวทำละลายบริสุทธิ์ และความดันภายนอกจะเท่ากันที่อุณหภูมิสูงขึ้น ดังนั้นจุดเดือดของสารละลายของสารที่ไม่ระเหย T จะสูงกว่าจุดเดือดของตัวทำละลายบริสุทธิ์ที่ความดันเดียวกัน T °เสมอ การเพิ่มขึ้นของจุดเดือดของสารละลายเจือจางอนันต์ของสารไม่ระเหยไม่ได้ ขึ้นอยู่กับธรรมชาติของตัวถูกละลายและเป็นสัดส่วนโดยตรงกับความเข้มข้นของโมลของสารละลาย ทางเดินที่เกิดขึ้นเองของตัวทำละลายผ่านเมมเบรนแบบกึ่งซึมผ่านได้ซึ่งแยกสารละลายกับตัวทำละลายหรือสารละลายสองชนิดที่มีความเข้มข้นต่างกันของตัวถูกละลายเรียกว่า ออสโมซิสออสโมซิสเกิดจากการแพร่ของโมเลกุลตัวทำละลายผ่านแผ่นกั้นกึ่งซึมผ่านได้ ซึ่งยอมให้เฉพาะโมเลกุลตัวทำละลายเท่านั้นที่จะผ่านได้ โมเลกุลของตัวทำละลายจะกระจายจากตัวทำละลายไปเป็นสารละลายหรือจากสารละลายที่มีความเข้มข้นน้อยกว่าไปเป็นสารละลายที่มีความเข้มข้นมากกว่า แรงดันออสโมซิสเท่ากับแรงต่อหน่วยพื้นที่ผิว และบังคับให้โมเลกุลตัวทำละลายทะลุผ่านพาร์ทิชันแบบกึ่งซึมผ่านได้ เท่ากับความดันของคอลัมน์สารละลายในออสโมมิเตอร์ที่มีความสูง h ในสภาวะสมดุล แรงดันภายนอกจะปรับสมดุลแรงดันออสโมติก ในกรณีนี้ อัตราการเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้าและย้อนกลับของโมเลกุลผ่านพาร์ทิชันแบบกึ่งซึมผ่านได้จะเท่ากัน แรงดันออสโมติกเพิ่มขึ้นเมื่อความเข้มข้นและอุณหภูมิของตัวถูกละลายเพิ่มขึ้น แวนท์ ฮอฟฟ์เสนอว่าสามารถใช้สมการสถานะของก๊าซในอุดมคติกับแรงดันออสโมติกได้: pV ​​= nRT หรือ p = (n / V) RТ มาจากไหน p = กับ RTโดยที่ p คือความดันออสโมติก (kPa) c คือความเข้มข้นของโมลาร์ของสารละลาย แรงดันออสโมติกเป็นสัดส่วนโดยตรงกับความเข้มข้นของโมลาร์และอุณหภูมิของตัวถูกละลาย ออสโมซิสเล่นได้ดีมาก บทบาทสำคัญในกระบวนการทางชีววิทยาทำให้มั่นใจได้ว่าน้ำจะไหลเข้าสู่เซลล์และโครงสร้างอื่นๆ สารละลายที่มีแรงดันออสโมติกเท่ากันเรียกว่า isotonic... ถ้าความดันออสโมติกสูงกว่าความดันภายในเซลล์ เรียกว่า ความดันเลือดสูง ถ้าต่ำกว่าความดันภายในเซลล์ จะเรียกว่า hypotonic ค่าสัมประสิทธิ์ไอโซโทนิก (เช่น แฟกเตอร์ Van't Hoff แทนด้วย i) เป็นพารามิเตอร์ไร้มิติซึ่งกำหนดลักษณะพฤติกรรมของสารในสารละลาย เป็นตัวเลขเท่ากับอัตราส่วนของค่าของคุณสมบัติคอลลิเกทีฟบางอย่างของสารละลายของสารที่กำหนดและค่าของคุณสมบัติคอลลิเกตเดียวกันของอิเล็กโทรไลต์ที่มีความเข้มข้นเท่ากันกับพารามิเตอร์อื่นๆ ของระบบไม่เปลี่ยนแปลง ไอโซเมีย- ความคงตัวสัมพัทธ์ของแรงดันออสโมติกในของเหลวและเนื้อเยื่อของร่างกายเนื่องจากการบำรุงรักษาในระดับความเข้มข้นของสารที่มีอยู่ในนั้น: อิเล็กโทรไลต์, โปรตีน นี่เป็นหนึ่งในค่าคงที่ทางสรีรวิทยาที่สำคัญที่สุดของร่างกาย โดยกลไกการควบคุมตนเอง (Homeostasis) ภาวะเม็ดเลือดแดงแตก- การทำลายเม็ดเลือดแดงพร้อมกับการปล่อยฮีโมโกลบินออกจากพวกมัน เหตุผลทางกายภาพการกระทำของสูงและ อุณหภูมิต่ำ, อัลตราซาวนด์, สารเคมี - ยาพิษ hemolytic, ยาบางชนิด ฯลฯ ภาวะเม็ดเลือดแดงแตกอาจเกิดขึ้นได้ในระหว่างการถ่ายเลือดที่เข้ากันไม่ได้การแนะนำของสารละลาย hypotonic พลาสโมไลซิส- เมื่อเซลล์ถูกวางในสารละลายไฮเปอร์โทนิก น้ำจากเซลล์จะกลายเป็นสารละลายที่มีความเข้มข้นมากขึ้นและสังเกตการหดตัวของเซลล์

องค์ประกอบของทฤษฎีการแก้ปัญหาอิเล็กโทรไลต์ อิเล็กโทรไลต์ที่แรงและอ่อน ค่าคงที่ไอออไนซ์ของอิเล็กโทรไลต์อ่อน กฎการผสมพันธุ์ของ Ostwald ความแรงของไอออนิกของสารละลาย กิจกรรมและสัมประสิทธิ์กิจกรรมของไอออน อิเล็กโทรไลต์ในร่างกาย น้ำลาย เป็นอิเล็กโทรไลต์

อิเล็กโทรไลต์เป็นสารที่มีพันธะไอออนิกหรือมีขั้วโควาเลนต์สูงใน สารละลายน้ำถูกเปิดเผย การแยกตัวด้วยไฟฟ้าส่งผลให้เกิดการก่อตัวของไอออนบวกและแอนไอออน

อิเล็กโทรไลต์ที่แรง- สารที่สามารถแยกตัวออกจากกันได้อย่างสมบูรณ์ ซึ่งรวมถึงเกลือส่วนใหญ่ ตลอดจนสารบางชนิดที่มีโครงสร้างโมเลกุล (HCl)

อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอแตกตัวในระดับที่ไม่มีนัยสำคัญ และรูปแบบที่โดดเด่นของพวกมันคือโมเลกุล (H2S, กรดอินทรีย์)

ในเชิงปริมาณ จะกำหนดความสามารถของอิเล็กโทรไลต์โมเลกุลในการแยกตัวออก ระดับของไอออไนซ์ (ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของอิเล็กโทรไลต์ ):

โดยที่ Ntot คือจำนวนโมเลกุลทั้งหมดในสารละลาย N ionization คือจำนวนโมเลกุลที่สลายตัวเป็นไอออน

ค่าคงที่ไอออไนซ์:

โดยที่ [A], [B] - ไอออนที่สลายตัว

- สารไม่สลายตัวเป็นไอออน

กฎการเจือจางของ Ostwald:

K = α 2 c / 1- α,

โดยที่ α คือระดับของการแตกตัวเป็นไอออน

С - ความเข้มข้นของฟันกราม

ความแรงของไอออนิกของสารละลาย:

ผม = 0.5∑с ผม z ผม 2,

โดยที่ c i คือความเข้มข้นของโมลาร์ของไอออนในสารละลาย mol / l

z i คือประจุของไอออน

กิจกรรมไอออนเป็นสมาธิที่มีประสิทธิภาพของเขา

กิจกรรมเกี่ยวข้องกับความเข้มข้นของฟันกรามดังนี้:

โดยที่ f - ค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรม

อิเล็กโทรไลต์ในร่างกาย: นา และ Clมีส่วนร่วมในการรักษาสมดุลกรด-เบส สมดุลออสโมติกในร่างกาย Caมีบทบาทสำคัญในการสร้างเนื้อเยื่อกระดูกและฟัน ในการควบคุมความเป็นกรดของเลือดและการแข็งตัวของเลือด ในความตื่นเต้นง่ายของกล้ามเนื้อและเนื้อเยื่อประสาท ถึงพบมากในของเหลวในร่างกายและ เนื้อเยื่ออ่อนซึ่งเป็นองค์ประกอบที่จำเป็นสำหรับการรักษาแรงดันออสโมติก การควบคุมค่า pH ของเลือด มกเป็นปัจจัยร่วมของปฏิกิริยาของเอนไซม์หลายอย่าง ซึ่งจำเป็นในทุกขั้นตอนของการสังเคราะห์โปรตีน ในสิ่งมีชีวิต เฟเป็นธาตุสำคัญที่กระตุ้นกระบวนการแลกเปลี่ยนออกซิเจน โคเป็นส่วนหนึ่งของวิตามินบี 12 ที่เกี่ยวข้องกับการสร้างเม็ดเลือด หน้าที่ ระบบประสาทและตับ ปฏิกิริยาของเอนไซม์ สังกะสีจำเป็นสำหรับการเผาผลาญวิตามินอี มีส่วนร่วมในการสังเคราะห์ฮอร์โมน anabolic ต่างๆ ในร่างกาย รวมทั้งอินซูลิน ฮอร์โมนเพศชาย และฮอร์โมนการเจริญเติบโต มินส่งผลต่อการเจริญเติบโต การสร้างเลือด และการทำงานของอวัยวะสืบพันธุ์

น้ำลายเป็นอิเล็กโทรไลต์เป็นสภาพแวดล้อมทางชีวเคมีที่ซับซ้อน จำนวนไอออน H + และ OH "กำหนด pH ของน้ำลายซึ่งปกติจะอยู่ที่ 6.9 ค่า pH จะแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับธรรมชาติ กระบวนการทางพยาธิวิทยาในปาก. ดังนั้น. ในโรคติดเชื้อปฏิกิริยาของน้ำลายจะเป็นกรด น้ำลายประกอบด้วยสารอนินทรีย์ของคลอรีน โบรมีน ไอโอดีน ฟลูออรีน แอนไอออนของฟอสเฟต, ฟลูออรีนมีส่วนช่วยในการเพิ่มศักย์ไฟฟ้าเคมี, คลอรีนแอนไอออน - การถ่ายโอนประจุไอออนิกและเป็น depolarizer (ปัจจัยที่เร่งกระบวนการ anodic และ cathodic) ในน้ำลายจะมีการกำหนดธาตุ: เหล็ก ทองแดง เงิน แมงกานีส อลูมิเนียม ฯลฯ - และมาโครองค์ประกอบ: แคลเซียม โพแทสเซียม โซเดียม แมกนีเซียม ฟอสฟอรัส

การเพิ่มขึ้นของอัตราการเกิดปฏิกิริยากับอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นมักจะถูกกำหนดโดยสัมประสิทธิ์อุณหภูมิของอัตราการเกิดปฏิกิริยา ซึ่งเป็นตัวเลขที่แสดงว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยานี้เพิ่มขึ้นกี่ครั้งเมื่ออุณหภูมิของระบบเพิ่มขึ้น 10 ° C ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิของปฏิกิริยาต่างกันจะแตกต่างกัน ที่อุณหภูมิปกติ ค่าปฏิกิริยาส่วนใหญ่อยู่ในช่วงตั้งแต่ 2 ... 4

ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิถูกกำหนดตามกฎของ Van't Hoff ซึ่งแสดงทางคณิตศาสตร์โดยสมการ

วี 2 /วี 1 = ก. ( NS 2 - NS 1)/10 ,

ที่ไหน วี 1 และ วี 2 – อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่อุณหภูมิ NS 1 และ NS 2; g คือค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิของปฏิกิริยา

ตัวอย่างเช่น ถ้า g = 2 แล้ว for NS 2 - NS 1 = 50 ° C วี 2 /วี 1 = 2 5 = 32 เช่น ปฏิกิริยาเร่งขึ้น 32 ครั้ง และความเร่งนี้ไม่ได้ขึ้นอยู่กับค่าสัมบูรณ์แต่อย่างใด NS 1 และ NS 2 แต่เฉพาะในความแตกต่างของพวกเขา

พลังงานกระตุ้น,ความแตกต่างระหว่างค่าพลังงานเฉลี่ยของอนุภาค (โมเลกุล อนุมูล ไอออน ฯลฯ) ที่เข้าสู่ปฏิกิริยาเบื้องต้นของปฏิกิริยาเคมี และพลังงานเฉลี่ยของอนุภาคทั้งหมดในระบบปฏิกิริยา สำหรับปฏิกิริยาเคมีต่างๆ E. และ. แตกต่างกันไปตามช่วงกว้าง - ตั้งแต่หลายถึง ~ 10 เจ / โมลสำหรับปฏิกิริยาเคมีหนึ่งเดียว ค่าของ E. และ ขึ้นอยู่กับรูปแบบของฟังก์ชันการกระจายของโมเลกุลโดยพลังงานของการเคลื่อนที่เชิงแปลและองศาอิสระภายใน (อิเล็กทรอนิกส์ การสั่นสะเทือน การหมุน) ตามสถิติของอีและ ควรแยกความแตกต่างจากพลังงานธรณีประตูหรือสิ่งกีดขวางพลังงาน - พลังงานขั้นต่ำที่อนุภาคชนหนึ่งคู่ต้องมีเพื่อให้เกิดปฏิกิริยาพื้นฐานที่กำหนด

สมการอาร์เรเนียส, การพึ่งพาอุณหภูมิของค่าคงที่อัตรา ถึงเคมีเบื้องต้น ปฏิกิริยา:

โดยที่ A เป็นปัจจัยนำหน้า (มิติเท่ากับมิติของ k) อี อา-พลังงานกระตุ้นมักจะยอมรับจะใส่. ค่า T-abs อุณหภูมิ ค่าคงที่ k-Boltzmann เป็นธรรมเนียมที่จะต้องนำมา อี อาต่อโมเลกุล และจำนวนอนุภาค น อา= 6.02 * 10 23 (ค่าคงที่ของ Avogadro) และแสดงเป็น kJ / mol; ในกรณีเหล่านี้ในสมการอาร์เรเนียสคือปริมาณ kเปลี่ยนค่าคงที่ของแก๊ส NS.กราฟของการพึ่งพา 1nk บน 1 / kT(กราฟ Arrhenius) - เส้นตรง ความชันเชิงลบที่กำหนดโดยพลังงานกระตุ้น อี อาและบ่งบอกถึงฐานะ การพึ่งพาอุณหภูมิ ถึง.

ตัวเร่ง - สารเคมีซึ่งเร่งปฏิกิริยา แต่ไม่รวมอยู่ในองค์ประกอบของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา ปริมาณของตัวเร่งปฏิกิริยาซึ่งแตกต่างจากรีเอเจนต์อื่น ๆ ไม่เปลี่ยนแปลงหลังจากปฏิกิริยา สิ่งสำคัญคือต้องเข้าใจว่าตัวเร่งปฏิกิริยาเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา ให้เส้นทางเร็วขึ้นสำหรับปฏิกิริยา ตัวเร่งปฏิกิริยาทำปฏิกิริยากับวัสดุตั้งต้น ตัวกลางที่เป็นผลลัพธ์จะถูกเปลี่ยนรูปและแยกออกเป็นผลิตภัณฑ์และตัวเร่งปฏิกิริยาในท้ายที่สุด จากนั้นตัวเร่งปฏิกิริยาจะทำปฏิกิริยากับวัสดุตั้งต้นอีกครั้ง และวงจรตัวเร่งปฏิกิริยานี้ซ้ำหลายครั้ง (มากถึงล้านครั้ง) [ แหล่งที่มา?] ซ้ำแล้วซ้ำอีก

ตัวเร่งปฏิกิริยาแบ่งออกเป็น เป็นเนื้อเดียวกันและ ต่างกัน... ตัวเร่งปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันอยู่ในเฟสเดียวกันกับตัวทำปฏิกิริยา ตัวเร่งปฏิกิริยาที่ต่างกันจะสร้างเฟสอิสระ แยกจากกันโดยส่วนต่อประสานจากเฟสที่ตัวเร่งปฏิกิริยาตั้งอยู่ ตัวเร่งปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันโดยทั่วไปคือกรดและเบส โลหะ ออกไซด์ และซัลไฟด์ของพวกมันถูกใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาต่างกัน

ปฏิกิริยาประเภทเดียวกันสามารถดำเนินการกับตัวเร่งปฏิกิริยาทั้งที่เป็นเนื้อเดียวกันและต่างกันได้ จึงใช้ร่วมกับสารละลายกรดกับ คุณสมบัติที่เป็นกรดของแข็ง Al 2 O 3, TiO 2, ThO 2, อะลูมิโนซิลิเกต, ซีโอไลต์ ตัวเร่งปฏิกิริยาต่างกันที่มีคุณสมบัติพื้นฐาน: CaO, BaO, MgO

ตามกฎแล้วตัวเร่งปฏิกิริยาต่างกันมีพื้นผิวที่พัฒนาอย่างมากซึ่งจะถูกกระจายบนตัวพาเฉื่อย (ซิลิกาเจล, อะลูมิเนียมออกไซด์, ถ่านกัมมันต์และอื่น ๆ.).

สำหรับปฏิกิริยาแต่ละประเภท ตัวเร่งปฏิกิริยาบางตัวเท่านั้นที่มีประสิทธิภาพ นอกจากที่กล่าวมาแล้ว กรดเบส, มีตัวเร่งปฏิกิริยา ออกซิเดชันลด; โดดเด่นด้วยการปรากฏตัวของโลหะทรานซิชันหรือสารประกอบ (Co +3, V 2 O 5 + MoO 3) ในกรณีนี้ ตัวเร่งปฏิกิริยาจะดำเนินการโดยการเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันของโลหะทรานซิชัน

ระบบจัดส่ง- สิ่งเหล่านี้คือการก่อตัวของสองเฟสขึ้นไป (ร่างกาย) ที่ไม่สามารถผสมกันได้อย่างสมบูรณ์หรือในทางปฏิบัติ และไม่ทำปฏิกิริยาเคมีซึ่งกันและกัน. สารตัวแรก ( เฟสกระจาย) กระจายอย่างประณีตในวินาที ( สื่อกระจายตัว). หากมีหลายขั้นตอน สามารถแยกออกจากกันได้ (เหวี่ยงแยก แยกออกจากกัน ฯลฯ)

โดยปกติระบบที่กระจัดกระจายเป็นสารละลายคอลลอยด์ โซล ระบบที่กระจัดกระจายยังรวมถึงกรณีของตัวกลางที่กระจัดกระจายที่เป็นของแข็งซึ่งมีเฟสที่กระจัดกระจายอยู่ด้วย

ที่สุด การจำแนกประเภททั่วไประบบที่กระจัดกระจายขึ้นอยู่กับความแตกต่างในสถานะของการรวมตัวของตัวกลางที่กระจัดกระจายและเฟสที่กระจายตัว การรวมกันของสถานะรวมสามประเภททำให้สามารถแยกแยะความแตกต่างของระบบที่กระจัดกระจายเก้าประเภทได้ เพื่อความกระชับ เป็นเรื่องปกติที่จะระบุด้วยเศษส่วน ตัวเศษซึ่งระบุเฟสที่กระจัดกระจาย และตัวส่วน ตัวกลางในการกระจายตัว เช่น สำหรับระบบ "ก๊าซในของเหลว" การกำหนด G / Zh เป็นลูกบุญธรรม

สารละลายคอลลอยด์ สถานะคอลลอยด์เป็นเรื่องปกติสำหรับสารหลายชนิด ถ้าอนุภาคของสารนั้นมีขนาดตั้งแต่ 1 ถึง 500 นาโนเมตร เป็นเรื่องง่ายที่จะแสดงให้เห็นว่าพื้นผิวทั้งหมดของอนุภาคเหล่านี้มีขนาดใหญ่มาก หากเราคิดว่าอนุภาคมีรูปร่างเป็นทรงกลมที่มีเส้นผ่านศูนย์กลาง 10 นาโนเมตร แล้วด้วยปริมาตรรวมของสิ่งเหล่านี้ อนุภาค 1 ซม. 3 จะมี

พื้นที่ผิวประมาณ 10 ตร.ม. ดังที่ได้กล่าวไว้ก่อนหน้านี้ ชั้นผิวมีลักษณะเฉพาะด้วยพลังงานพื้นผิวและความสามารถในการดูดซับอนุภาคบางชนิด รวมทั้งไอออน

จากการแก้ปัญหา ลักษณะเฉพาะของอนุภาคคอลลอยด์คือการมีอยู่บนพื้นผิวของประจุเนื่องจากการดูดซับไอออนแบบเลือกได้ อนุภาคคอลลอยด์มีโครงสร้างที่ซับซ้อน ประกอบด้วยแกนกลาง ไอออนที่ดูดซับ ตัวนับไอออน และตัวทำละลาย มีไลโอฟิลิก (ไกด์.

ฟิลิก) คอลลอยด์ซึ่งตัวทำละลายทำปฏิกิริยากับนิวเคลียสของอนุภาคคอลลอยด์ที่ไม่ชอบน้ำ (ไม่ชอบน้ำ) ซึ่งตัวทำละลายไม่มีปฏิกิริยากับนิวเคลียส

อนุภาค ตัวทำละลายรวมอยู่ในองค์ประกอบของอนุภาคที่ไม่ชอบน้ำเท่านั้นในฐานะเปลือกตัวทำละลายของไอออนที่ดูดซับหรือมีสารเพิ่มความคงตัว (สารลดแรงตึงผิว) ที่มีชิ้นส่วนที่ชอบน้ำและแห้ง

ต่อไปนี้คือตัวอย่างบางส่วนของอนุภาคคอลลอยด์:

ยังไง. จะเห็นได้ว่านิวเคลียสประกอบด้วยการรวมตัวที่เป็นกลางทางไฟฟ้าของอนุภาคที่มีไอออนดูดซับขององค์ประกอบที่ประกอบเป็นนิวเคลียส (ในตัวอย่างเหล่านี้ ไอออน Ag +, HS-, Fe 3+) นอกจากแกนกลาง ชั่วโมงคอลลอยด์ยังมีเคาน์เตอร์และโมเลกุลของตัวทำละลายด้วย ไอออนที่ดูดซับและปฏิกิริยาตรงข้ามกับตัวทำละลายจะสร้างชั้นที่ดูดซับ ประจุทั้งหมดของอนุภาคเท่ากับความแตกต่างระหว่างประจุของไอออนที่ดูดซับและประจุตรงข้าม รอบอนุภาคมีชั้นการแพร่ของไอออนซึ่งมีประจุเท่ากับอนุกรมของอนุภาคคอลลอยด์ อนุภาคคอลลอยด์และชั้นกระจายทำให้เกิดไมเซลล์ที่เป็นกลางทางไฟฟ้า

มิเซลล์(จิ๋วจาก lat. ไมกา- อนุภาค, เมล็ดพืช) - อนุภาคในระบบคอลลอยด์ ประกอบด้วยนิวเคลียสขนาดเล็กมากที่ไม่ละลายในสื่อที่กำหนด ล้อมรอบด้วยเปลือกที่เสถียรของไอออนดูดซับและโมเลกุลตัวทำละลาย ตัวอย่างเช่น ไมเซลล์ของสารหนูซัลไฟด์มีโครงสร้างดังนี้

((เป็น 2 S 3) ม. nHS - (n-x) H +) NS-สส +

ขนาดเฉลี่ยไมเซลล์ตั้งแต่ 10 −5 ถึง 10 −7 ซม.

การแข็งตัวของเลือด- การแยกสารละลายคอลลอยด์ออกเป็นสองขั้นตอน - ตัวทำละลายและมวลเจลาตินัส หรือการทำให้สารละลายข้นขึ้นเนื่องจากการขยายตัวของอนุภาคตัวถูกละลาย

การทำให้เปปไทซ์เป็นกระบวนการของการเปลี่ยนตะกอนคอลลอยด์หรือเจลไปเป็นสารละลายคอลลอยด์ภายใต้การกระทำของของเหลวหรือสารที่เติมเข้าไปซึ่งถูกดูดซับอย่างดีจากตะกอนหรือเจล ในกรณีนี้ เรียกว่าเปปไทเซอร์ (เช่น การแปรสภาพของไขมัน) ภายใต้การกระทำของน้ำดี)
การทำให้เป็นกรด - การแยกมวลรวมของอนุภาคเจล (เยลลี่) หรือตะกอนหลวมภายใต้อิทธิพลของสารบางชนิด - เปปไทเซอร์หลังจากการจับตัวของสารละลายคอลลอยด์ ตะกอน (หรือเจล) จะถูกระงับจากการตกตะกอน

โซลูชั่นระบบเฟสเดียวที่มีสององค์ประกอบขึ้นไป ตามสถานะของการรวมตัว สารละลายสามารถเป็นของแข็ง ของเหลว หรือก๊าซ

ความสามารถในการละลายความสามารถของสารในการสร้างสารผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันโดยมีการกระจายส่วนประกอบด้วยสารอื่น (หรือสาร) (ดูวิธีแก้ปัญหา) โดยปกติตัวทำละลายถือเป็นสารที่อยู่ใน รูปแบบบริสุทธิ์อยู่ในสถานะการรวมตัวเดียวกันกับผลลัพธ์ที่ได้ ถ้าก่อนการละลาย สารทั้งสองอยู่ในสถานะการรวมตัวเดียวกัน ตัวทำละลายจะถือเป็นสารที่มีอยู่ในของผสมในปริมาณที่มากขึ้นอย่างมีนัยสำคัญ

ความสามารถในการละลายถูกกำหนดโดยความสัมพันธ์ทางกายภาพและทางเคมีของโมเลกุลตัวทำละลายและตัวถูกละลาย อัตราส่วนของพลังงานโดยอันตรกิริยาของส่วนประกอบที่เป็นเนื้อเดียวกันและไม่เหมือนกันของสารละลาย ตามกฎแล้วพวกมันสามารถละลายน้ำได้สูงในลักษณะทางกายภาพ และเคมี คุณสมบัติของสาร (กฎเชิงประจักษ์ "เหมือนละลายเหมือน") โดยเฉพาะอย่างยิ่ง สารที่ประกอบด้วยโมเลกุลของขั้วและสารที่มีพันธะประเภทไอออนิกจะละลายได้ดี ในตัวทำละลายแบบมีขั้ว (น้ำ เอทานอล แอมโมเนียเหลว) และสารที่ไม่มีขั้วเป็นตัวทำละลายได้ดี ในตัวทำละลายที่ไม่มีขั้ว (เบนซิน คาร์บอนไดซัลไฟด์)

ความสามารถในการละลายของสารนี้ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิและความดัน หลักการทั่วไปการกระจัดของสมดุล (ดูหลักการ Le Chatelier-Brown) ความเข้มข้นของสารละลายอิ่มตัวภายใต้สภาวะเหล่านี้จะเป็นตัวกำหนดตัวเลข R ของสารในตัวทำละลายที่กำหนดและเรียกอีกอย่างว่า ความสามารถในการละลาย สารละลายอิ่มตัวยิ่งยวดมีตัวถูกละลายในปริมาณที่มากกว่าที่สอดคล้องกับความสามารถในการละลายได้ การมีอยู่ของสารละลายอิ่มตัวยิ่งยวดนั้นเกิดจากจลนศาสตร์ ความยากลำบากในการตกผลึก (ดู ที่มาของเฟสใหม่) เพื่อระบุลักษณะการละลายของสารที่ละลายได้ไม่ดี จะใช้ผลิตภัณฑ์จากกิจกรรม PA (สำหรับสารละลายที่ใกล้เคียงกับคุณสมบัติในอุดมคติ คือ ผลิตภัณฑ์ของความสามารถในการละลายของ PR)