Зная химическую формулу, можно вычислить массовую долю химических элементов в веществе. элемента в вещества обозначается греч. буквой «омега» - ω Э/В и рассчитывается по формуле:
где k - число атомов этого элемента в молекуле.
Какова массовая доля водорода и кислорода в воде (Н 2 О)?
Решение:
M r (Н 2 О) = 2*А r (Н) + 1*А r (О) = 2*1 + 1* 16 = 18
2) Вычисляем массовую долю водорода в воде:
3) Вычисляем массовую долю кислорода в воде. Так как в состав воды входят атомы только двух химических элементов, массовая доля кислорода будет равна:
Рис. 1. Оформление решения задачи 1
Рассчитайте массовую долю элементов в веществе H 3 PO 4 .
1) Вычисляем относительную молекулярную массу вещества:
M r (Н 3 РО 4) = 3*А r (Н) + 1*А r (Р) + 4*А r (О)= 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98
2) Вычисляем массовую долю водорода в веществе:
3) Вычисляем массовую долю фосфора в веществе:
4) Вычисляем массовую долю кислорода в веществе:
1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. - М.: АСТ: Астрель, 2006.
2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с.34-36)
3. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005.(§15)
4. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. - М.: Аванта+, 2003.
1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов ().
2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» ().
4. Видеоурок по теме «Массовая доля химического элемента в веществе» ().
Домашнее задание
1. с.78 № 2 из учебника «Химия: 8-й класс» (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).
2. с. 34-36 №№ 3,5 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.
Конспект урока по химии в 8 классе. Тема "Массовая доля"
«массовая доля 8класс»
Интегрированный урок химия+математика на тему:
«Массовая доля элемента в соединении», 8 класс
(технология интенсивного обучения, ИКТ)
Цель урока: рассмотреть алгоритм решения задач на нахождение массовой доли элемента в молекуле, вывод химической формулы вещества. Познакомить с приемами решения задач в математике и химии, расширить знания о значении массовой доли элемента в молекуле, сформировать целостную картину о взаимосвязи предметов в школе.
Задачи:
Образовательные:
1. Формирование понятия массовой доли элемента в составе вещества.
2. Применение знаний о массовые доли элемента в составе вещества в повседневной жизни.
3. Решение задач с нахождением массовой доли элемента в составе вещества.
Развивающие:
1. Развивать способности к самостоятельному выбору метода решения задач.
2. Умение обобщать, абстрагировать и конкретизировать знания.
3.Развитие научного мировоззрения, творческого мышления посредством создания проблемной ситуации.
Метапредметные:
Способствовать формированию умений анализировать, сопоставлять, обобщать знания;
Продолжить развивать умение работать в команде;
Воспитывать уважение к мнению других членов команды и коллектива;
Формировать чувство ответственности за свою работу.
Личностные:
Формировать осознанную потребность в знаниях;
Развивать умение управлять своей учебной деятельностью;
Оборудование:
1. Химические реактивы и посуда.
2. Интерактивная доска.
3. Опорные конспекты.
4. Карточки.
Тип урока: комбинированный урок.
(Интенсивное обучение с формированием понятий)
Методы обучения: частично-поисковый, репродуктивный, словесно – наглядно – практический .
Деятельность учителя:
Планирует работу учащихся заранее, осуществляет оперативный контроль, оказывает помощь, поддержку и вносит коррективы в их деятельность.
Ход урока.
Этап. Организационный момент.
приветствие учащихся, гостей.
Определение темы урока, целей урока: на доске вывешиваются формулы простых и сложных веществ, Sn, Cl 2 O 7, C, Mn 2 O 7, Pb, H 2 SO 3, Ag , AgNO 3 .
(что мы видим на доске?
По какому принципу их можно разделить?
Что называется, простым (сложным) веществом?
Какие физические величины мы можем применить для этих формул?
И так тема нашего урока?.......
Этап. Актуализация знаний. Прием: т эйк оф – тач даун (встать – сесть)
Относительная атомная масса элемента указана для каждого элемента в ПСХЭ? (да)
Абсолютная масса атома равна произведению относительной атомной массы на 1/12 массы атома углерода? (да)
79,932≈80? (да)
– величина, равная сумме всех относительных атомных масс и является безразмерной Mr = ∑ Аr × N ? (да)
Mr(NaCl)=23+36=59 ? (нет)
Каждый атом обладает относительной атомной массой? (да)
Процент это 1/100 часть числа? (да)
Относительная атомная масса элемента – величина равная отношению массы атома элемента к ½ массы атома углерода? (нет)
17%=0,017? (нет)
(Ar ) ? (да)
III этап. Самостоятельная работа.
| формула | m ; г |
|||
| 1,97*10 -25 кг |
||||
| Са 3 (PO 4 ) 2 |
| формула | m ; г |
|||
| 1,99*10 -26 кг |
||||
| СO 2 |
| формула | m ; г |
|||
| 3,43*10 -25 кг |
||||
| H 2 SO 3 |
| формула | m ; г |
|||
| 1 ,79 *10 -25 кг |
||||
| AgNO 3 |
Проверка самостоятельной работы. Прием: конэрс «Углы».
Участники №1 в 1-й угол
Участники №2 в 2-й угол
Участники №3 в 3-й угол
Участники №4 в 4-й угол
IV этап. Физминутка. Формирование в команды. Прием: Mix - Freeze - Group . Микс-Фриз-Груп. «Смешайся-замри-сгруппируйся» (ПСХЭ)
1. Сколько А – элементов в 1-й группе ПСХЭ? (6)
2. В молекуле воды общая сумма атомов? (3)
3. Найдите число, если 25% его равны 2? (8)
4. Сколько групп химических элементов в ПСХЭ? (8)
5. В каком периоде ПСХЭ находится атом U ? (7)
6. Сколько килограмм составляют 5% центнера? (5кг)
6. Относительная атомная масса Ne ? (4)
V этап. Изучение нового материала
Учитель химии: ребята, вернемся к формулам на доске. Читаем молекулу СО 2 . Что она нам показывает?
показывают количество атомов каждого вида.
А также сравним рассмотренное вещество с молекулой СО – угарного газа. Чем отличаются эти химические формулы.
Учитель математики: а с математической точки зрения – разное процентное содержание атомов в молекуле. А чтобы это было понятно вспомним:
1)Что такое доля? (часть от числа)
2) Чем она может быть выражена? (дробью)
3) Какое ещё понятие дает нам представление о части от числа? (процент)
4) Как найти число, если известно, сколько процентов оно составляет от целого? (разделить целое на 100 и умножить на количество %)
5) Опираясь на расчёты, которые вы выполняли в самостоятельной работе, чему равна относительная молекулярная масса молекулы углекислого газа (СО 2)? (Mr =12+16*2=44)
6) Найдите часть относительной молекулярной массы предложенной молекулы для углерода, зная его относительную атомную массу и число атомов в молекуле. (Ar (C )=12*1=12)
7) Чему равно отношение относительной атомной массы элемента к относительной молекулярной массе? (12/44=3/11=0, (27)) Выразите дробь в процентах. Тем самым мы выразили долю.
Учитель химии:
С какой физической величиной вы работали, выражая долю? (масса)
А это значит, что мы нашли массовую долю элемента в молекуле?
Сравним полученную формулу с предложенной формулой на странице 42.
Используя формулунайти массовую долю кислорода в соединение с углеродом?
(16*2/44= 32/44=8/11= 0, (72) =73%.
Сделайте вывод.
VI этап. Закрепление изученного материала. Прием релли тэйбл
Соседи по плечу. Задача 1 : «Вычислите массовую долю водорода, серы и кислорода в сернистой кислоте формула которой H 2 SO 3
Задача 2 :
Вычислите массовую долю кальция, фосфора, кислорода в фосфоритной муке и хлора, формула которой Са 3 (PO 4 ) 2
Дано: Решение:
Са 3 (PO 4 ) 2 M r (Са 3 (PO 4 ) 2 )= 40×4 (31+16×4)×2=310
w (P) -? w Ca = 40×3/ 310 = 0,387, или 38,7%
w (O) -? w O = (16×4)×2/ 310 = 0,413, или 41,3%
w (С a ) -? w P = 31×2/310= 0,2, или 20%
w (общ)=38,7+41,3+20=100%
VII этап. Рефлексия.
Значение знаний о массовой доле
Можно определить содержание элемента в любой массе вещества.
В народном хозяйстве определить содержание питательного элемента в определённом веществе
VIII этап. Прием: билетик на выход.
800 Рублей Самэри. Изложение за 800 рублей
4. Какое значение имеет знание о массовой доле…, например, добавляя суперфосфа (питательная соль) в почву.
Оценки за урок.
Просмотр содержимого документа
«формулы»
Cl 2 O 7
Mn 2 O 7
H 2 SO 3
AgNO 3
CO 2
Просмотр содержимого документа
«Раздат.материал»
| Наименование величин | Обозначение | Единицы измерения | Форма записи | Математическое выражение |
|
| Масса вещества | m | M(CaO) = 56 г. | m= M× ν |
||
| Количество вещества | ν ( n) | ν (KCl) = 0,1 моль | ν = N / N А |
||
| Постоянная Авогадро | N А | N А = 6,02 ×10 23 моль -1 | N А = N / ν |
||
| Молярная масса | М | г/моль, кг/моль | М (HCl ) =36,5 г/моль М (HCl ) =36500 кг/моль | М= n /ν |
|
| V m | V m =(O 2)=22,4 л/моль | V m =V / ν |
|||
| Объём газообразного вещества (или раствора) | V | V (CO 2 ) = 5 ,6 л | V = V m × ν |
||
| Относительная атомная масса | Ar | Безразмерная | Ar (Ca)=40 | Ar= |
|
| Относительная молекулярная масса | Mr | Безразмерная | Mr (H 2 O) = 18 | Ar= |
|
| Плотность в-ва | P | Р(Н 2 О)=1г/мл | Р= m / V |
| Наименование величин | Обозначение | Единицы измерения | Форма записи | Математическое выражение |
|
| Масса вещества | m | M(CaO) = 56 г. | m= M× ν |
||
| Количество вещества | ν ( n) | ν (KCl) = 0,1 моль | ν = N / N А |
||
| Постоянная Авогадро | N А | N А = 6,02 ×10 23 моль -1 | N А = N / ν |
||
| Молярная масса | М | г/моль, кг/моль | М (HCl ) =36,5 г/моль М (HCl ) =36500 кг/моль | М= n /ν |
|
| Молярный объём газа (при н.у.) | V m | V m =(O 2)=22,4 л/моль V m =(O 2)=22,4×10 -3 кг/моль | V m =V / ν |
||
| Объём газообразного вещества (или раствора) | V | V (CO 2 ) = 5 ,6 л | V = V m × ν |
||
| Относительная атомная масса | Ar | Безразмерная | Ar (Ca)=40 | Ar= |
|
| Относительная молекулярная масса | Mr | Безразмерная | Mr (H 2 O) = 18 | Ar= |
|
| Плотность в-ва | P | Р(Н 2 О)=1г/мл | Р= m / V |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| Са 3 (PO 4 ) 2 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| СO 2 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| H 2 SO 3 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| Ag | ||||
| AgNO 3 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| Са 3 (PO 4 ) 2 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| СO 2 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| H 2 SO 3 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| Ag | ||||
| AgNO 3 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| Са 3 (PO 4 ) 2 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| СO 2 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| H 2 SO 3 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| Ag | ||||
| AgNO 3 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| Са 3 (PO 4 ) 2 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| СO 2 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| H 2 SO 3 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| Ag | ||||
| AgNO 3 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| Cl 2 O 7 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| СO 2 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| H 2 SO 3 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| Ag | ||||
| AgNO 3 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| Cl 2 O 7 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| СO 2 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| H 2 SO 3 |
| формула | Ar | Mr | m ; г |
|
| Ag | ||||
| AgNO 3 |
Просмотр содержимого презентации
«массовая доля 8кл презентация»
Cl 2 O 7
Mn 2 O 7
H 2 SO 3
AgNO 3
тэйк оф – тач даун
встать – сесть
ВСПОМНИТЬ
- Каждый атом обладает относительной атомной массой?
- Процент это 1/100 часть числа?
- Относительная атомная масса элемента – величина равная отношению массы атома элемента к ½ массы атома углерода?
- 17%=0,017?
- Относительная атомная масса элемента обозначается ( Ar ) ?
- 25%=1/4? (да)
тэйк оф – тач даун
встать – сесть
ВСПОМНИТЬ
- Относительная атомная масса элемента указана для каждого элемента в ПСХЭ?
- Абсолютная масса атома равна произведению относительной атомной массы на 1/12 массы атома углерода?
- 79,932≈80?
- Относительная молекулярная масса – величина, равная сумме всех относительных атомных масс и является безразмерной
- Mr = ∑ Аr × N ?
- Mr(NaCl)=23+36=59 ?
САМОСТОЯТЕЛЬНО
формула
m ; г
в ходе выполнения структуры участники распределяются по разным углам…
Участники №1 в 1-й угол
Участники №2 в 2-й угол
Участники №3 в 3-й угол
Участники №4 в 4-й угол
для дальнейшей презентации своей точки зрения и принятия точек зрения своих партнёров.
Mix-Freeze-Group
Микс-Фриз-Груп
«Смешайся-замри-сгруппируйся»
1. Сколько А – элементов в 1-й группе ПСХЭ?
2. В молекуле воды общая сумма атомов?
3. Сколько групп химических элементов в ПСХЭ?
4. В каком периоде ПСХЭ находится атом U
5. Относительная атомная масса Ne ?
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
- это условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов
химический знак
углерода
химический знак
кислорода
- Качественный состав (какие атомы);
- Количественный состав (сколько атомов);
- Относительная молекулярная масса;
- Принадлежность вещества к ряду простых или сложных веществ;
- Относительное содержание элемента в образце вещества.
индексы
показывают количество атомов каждого вида
- Что такое доля?
- Чем она может быть выражена?
- Какое ещё понятие дает нам представление о части от числа?
- Как найти число, если известно, сколько процентов оно составляет от целого?
- Опираясь на расчёты, которые вы выполняли в самостоятельной работе, чему равна относительная молекулярная масса молекулы углекислого газа (СО 2)?
- Найдите часть относительной молекулярной массы предложенной молекулы для углерода, зная его относительную атомную массу и число атомов в молекуле?
- Чему равно отношение относительной атомной массы элемента к относительной молекулярной массе? Выразите дробь в процентах.
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ
Определите массовую долю алюминия в его соединении с кислородом Al 2 O 3
Дано: Решение:
CO 2 w c = A r (C) / M r (CO 2 )
M r (CO 2 )= 12+ 16×2=44
w c = 12 / 44 = 0,27 или 27%
Ответ: массовая доля O 27%
w(Аl) = ?
МАССОВАЯ ДОЛЯ ЭЛЕМЕНТА В СОЕДИНЕНИИ (w )
– это отношение массы всех атомов элемента к относительной молекулярной массе вещества.
САМОСТОЯТЕЛЬНО:
Вычислите массовую долю кислорода в этом же соединении.
Проверка
w О = 16×2 / 44 = 0,72 или 72%
ОТВЕТ: массовая доля О=72%
Сумма массовых долей всех химических элементов в соединении равна ≈ 1 или ≈ 100%.
w C + w О = 27% + 72% = 99 %
РЕЛЛИ ТЭЙБЛ
«ЗАПИСЬ КОРОТКИХ ОТВЕТОВ ПО ОЧЕРЕДИ В ПАРЕ»
СОСЕДИ ПО ПЛЕЧУ
Задача 1: Вычислите массовую долю водорода, серы и кислорода в сернистой кислоте формула которой H 2 SO 3
Задача 2: Са 3 ( PO 4 ) 2
РЕЛЛИ ТЭЙБЛ
«ЗАПИСЬ КОРОТКИХ ОТВЕТОВ ПО ОЧЕРЕДИ В ПАРЕ»
Вычислите массовую долю водорода, серы и кислорода в сернистой кислоте формула которой H 2 SO 3
Дано: Решение:
H 2 SO 3 w H = A r (H) / M r (H 2 SO 3 )
w S = A r (S) / M r (H 2 SO 3 )
w S = A r (O) / M r (H 2 SO 3 )
W(Н) -? M r (H 2 SO 3 )= 1*2+32+16*3=82
W (S) -? w H = 1*2 / 82 = 0,024, или 2,4%
W (O) -? w S = 32/ 82 = 0,39, или 39%
w O = 16*3/ 82 = 0,585, или 58,5%
w (общ)=2,4+39+58,5=99,9%
Ответ: массовая доля H– 2,4%; S – 39%; O – 58,5%
РЕЛЛИ ТЭЙБЛ
«ЗАПИСЬ КОРОТКИХ ОТВЕТОВ ПО ОЧЕРЕДИ В ПАРЕ»
Вычислите массовую долю кальция, фосфора, кислорода в фосфоритной муке, формула которой Са 3 ( PO 4 ) 2
Дано: Решение:
Са 3 ( PO 4 ) 2 M r ( Са 3 ( PO 4 ) 2 )= 40×4 (31+16×4)×2=310
w (P) -? w Ca = 40×3/ 310 = 0,387, или 38,7%
w (O) -? w O = (16×4)×2/ 310 = 0,413, или 41,3%
w(Сa) -? w P = 31×2/310= 0,2, или 20%
w (общ)=38,7+41,3+20=100%
Ответ: массовая доля Ca– 38,7%; P– 20%; O – .41,3%
- Можно определить содержание элемента в любом количестве вещества
- Можно определить химическую формулу вещества;
- В народном хозяйстве определить содержание питательного элемента в определённом веществе
800 Рублей Самэри
Изложение за 800 рублей
1. Химической формулой называют?
2. Что показывает химическая формула?
3. В чём выражают массовую долю?
4. Какое значение имеет знание о массовой доле…
Например добавляя суперфосфа (питательная соль) в почву
ТЕМА УРОКА: Массовая доля химического элемента в соединении.
ЦЕЛЬ УРОКА: Научить вычислять массовую долю элементов в соединении по формуле соединения и устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов.
Основные понятия. Массовая доля химического элемента.
Планируемые результаты обучения
Предметные. Уметь рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле и устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов.
Метапредметные . Формировать умения устанавливать аналогии, использовать алгоритмы для решения учебных и познавательных задач.
Основные виды деятельности учащихся. Рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле. Устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов.
Структура урока
I . Организационный этап
II . Актуализация опорных знаний
III . Изучение нового материала
IV . Закрепление. Подведение итогов урока
V . Домашнее задание
Ход урока
Организационный момент.
Проверка домашнего задания.
Актуализация опорных знаний.
Дайте определения: относительной атомной массе, относительной молекулярной массе.
В каких единицах можно измерить относительную атомную массу.
В каких единицах можно измерить относительную молекулярную массу.
Изучение нового материала.
Работа с учебником. Рабочая тетрадь.
Ребята, допустим у нас есть вещество - серная кислота H 2 SO 4,
можем мы ли узнать какие атомы входят в состав соединения.
А их количество?
А в каком массовом соотношении они соединяются?
Вычисление массовых отношений химических
элементов в сложном веществе. (стр. 51)
А как можно узнать в каких массовых отношениях соединены элементы в соединении формула которого H 2 SO 4 ?
m (H ): m (S ): m (O )= 2*2 + 32 + 16*4= 2:32:64 = 1:16:32.
1+16+32 = 49, то есть 49 массовых частей серной кислоты, содержаться 1 массовая часть водорода, 16 массовых частей серы, 32 массовых частей кислорода.
Ребята, а как вы думаете, можем ли мы рассчитать долю каждого элемента в соединении?
Сегодня мы с вами познакомимся с новым понятием массовая доля элемента в соединении.
W - массовая доля элемента в соединении.
n - число атомов элемента.
Mr - относительная молекулярная масса.
Вычисление массовых долей химических элементов
в сложном веществе. (РТ)
1. Изучите алгоритм вычисления массовой доли элемента в соединении.
Задача №1 (РТ)
Вывод химических формул, если известны массовые доли химических элементов,
входящих в состав данного вещества. (РТ)
2. Изучите алгоритм вычисления массовой доли элемента в соединении.
Задача №5 (РТ)
Закрепление изученного материала.
РТ стр. 25 №2.
РТ стр. 27 №6.
Подведение итогов урока.
Какие новые понятия вы узнали сегодня на уроке?
Самостоятельная работа.
Домашнее задание:
изучить §15 стр. 51 - 53;
ответить на вопросы №3,4,7 стр. 53-54 (письменно).
П еречень использованной литературы.
Учебник. Химия 8 класс. авт. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Издательство "Просвещение", 2014.
Рабочая тетрадь по химии. авт. Боровских Т.А.
Гаврилова Елена Ивановна
Учитель химии высшей кв. категории.
МБОУ БСОШ №1 им. П.П. Корягина
Предмет . Химия.
Тема урока: « Массовая доля элемента» .
8 КЛАСС.
УМК Г.Е. Рудзитис.
Тип урока: Изучение нового материала
Цель : Сформировать навык решения задач на расчет доли и нахождение массы компонента раствора.
Задачи
Образовательные:
- .Сформировать понятие массовой доли элемента;
- Научить установлению простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Развивающие:
- Развивать навыки логического мышления и интерес у школьников к химической науке.
Воспитательные:
- Воспитывать личность с экологическим образом мышления.
- Воспитывать в учащихся чувство товарищества и ответственности.
Планируемые результаты обучения:
предметные:
- формирование систематизированных знаний о доле элемента в веществе;
- развитие умения вычислять массовую долю в различных вещества;
метапредметные:
- формирование компетентности в области использования полученных знаний на других учебных дисциплинах;
личностные:
- формирование убежденности в необходимости химических знаний для жизни человека;
Средства обучения:
- Мультимедийный проектор;
- Компьютер;
- Карточки;
- Форзац учебника с таблицей Д.И.Менделеева;
- Тетради;
- Таблица Д.И.Менделеева;
- Авторская презентация по теме «Массовая доля элемента в соединении».
Эпиграф к уроку:
Природа окружает нас загадкам и, и
попытка их решения принадлежит
К величайшим радостям жизни.
У.Рамзай
Этапы урока
Этап урока | Деятельность учителя | Деятельность учащихся |
1.Организационный момент. | Проверяет готовность детей к уроку. Приветствие, положительный настрой на урок. | Проверяют готовность к уроку. |
2.Целеполагание и мотивация. | Создание стимуляционно-мотивирующей ситуации через систему вопросов : Перед вами перечислены различные минералы, из которых можно получить железо.(FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ) (на мультимедийном проекторе). Проблемный вопрос: Как вы думаете, какой минерал наиболее выгодно использовать для получения железа. | Выдвигают свои предположения на поставленный вопрос. |
Организует деятельность обучающихся по формулированию темы и целей урока. Как вы считаете, какова цель нашего урока. | Определяют цель урока |
|
У вас есть определённый багаж знаний, какие понятия, изученные ранее, вам помогут в достижении цели? | Химический элемент, химическая формула, относительная атомная и молекулярная масса. |
|
3.Актуализация и контроль знаний. | Что мы можем сказать об этих минералах? | Состоят из атомов железа и кислорода |
Можно ли по качественному и количественному составу ответить на поставленный вопрос | Коллективная работа |
|
Молекулярную массу веществ |
||
Проверка домашнего задания | На выданных карточках учащиеся рассчитывают молярную массу оксидов железа.После выполнения задания меняются карточками с соседом по парте и проверяют совместно с учителем. |
|
3.Изучение нового учебного материала. | Организует беседу, используя информацию презентации, текст учебника и рабочую тетрадь. Контролирует «открытие» новых знаний. Корректирует их.
Проводит аналогию расчета доли вещества с математикой.
Рассчитайте массовую долю железа в каждом веществе и сделайте и дайте ответ на поставленный вопрос (возврат к первому слайду) Обсуждение выполненных заданий. А влияет ли процесс добычи руды на окружающую среду? Физкультминутка. Давайте вспомним химические элементы. Я вам называю название, если оно совпадает с произношением - поднимаем правую руку, если нет - левую. Обобщение и систематизация Знакомит с новыми веществами в который встречается один и тот же химический элемент. Рассчитайте в каждом его массовую долю. SО 2 и SО 3 ω (S) = СО 2 и СО ω (С) = ω (N) = НNО 3 , НNО 2 Выполните задания в рабочей тетради по закреплению материала. | Отвечают на предложенные вопросы. Рисуют состав веществ разными цветами. Часть от целого. Учащиеся вспоминают как рассчитывается доля в математике. Атомная масса элемента Выводят совместно с учителем формулу вещества ω=(Аr·n/Мr)·100% Рассчитывают. 3 ученика работают у доски Отвечают на вопрос Выдвигают свои предположения Физкультминутка. Один из учеников по направлению учителя – называет правильное произношение. Производят расчеты Выполняют работу. |
4.Рефлексия и подведение итогов урока. | Организует рефлексию и подведение итогов урока. Если бы мама попросила вас написать ей смс о самом главном на уроке, что бы вы написали? Достигли ли мы поставленных целей? Ребята, заканчивая урок, прошу наклеить выданный кружок на один из плакатов у выхода. (Все усвоили, усвоили недостаточно, требуется серьезная доработка). | Произносят свои ответы. Оценивают свою работу в плакатах у выхода. |
5.Информация о домашнем задании. | Предлагает задание в соответствии с возможностями: 1.Рассчитайте в каком из предложенных соединений (пероксид водорода, вода, серная кислота, оксид кальция, пероксид натрия-формулы записаны учителем) массовая доля кислорода наибольшая? 2.Найдите массовую долю каждого элемента в соединении (Fe 3 (PO 4 ) 2 *8H 2 O) | Осуществляют выбор домашнего задания в соответствии с собственными возможностями и способностями, и проявленным интересом к изученной теме. |
Использована литература:
1. Химия, 8 класс, Неорганическая химия, 8 класс, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2017.
2. Рабочая тетрадь. 8 класс.
3. Дидактические материалы. 8-9 классы.
