Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Презентация по химии « Соли. Названия и классификация солей »

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Общая формула класса: Me n A m

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+ . Примеры типичных солей приведены ниже. NaCl – хлорид натрия, Na2SO4 – сульфат натрия, Са SO4 – сульфат кальция, Са Cl2 – хлорид кальция, (NH4)2SO4 – сульфат аммония.

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков: Na+Cl – – хлорид натрия Ca2+SO42 – – сульфат кальция и т.д.

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Соль какой кислоты Кислотный остаток Валентность остатка Название солей Примеры Азотная HNO 3 NO 3  I нитраты Ca(NO 3) 2 нитрат кальция Кремниевая H 2 SiO 3 SiO 3 2  II силикаты Na 2 SiO 3 силикат натрия Серная H 2 SO 4 SO 4 2  II сульфаты PbSO 4 сульфат свинца Угольная H 2 CO 3 CO 3 2  II карбонаты Na 2 CO 3 карбонат натрия Фосфорная H 3 PO 4 PO 4 3  III фосфаты AlPO 4 фосфат алюминия В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.

Бромоводородная HBr Br  I бромиды NaBr бромид натрия Иодоводородная HI I  I иодиды KI иодид калия Сероводородная H 2 S S 2  II сульфиды FeS сульфид железа (II) Соляная HCl Cl  I хлориды NH 4 Cl хлорид аммония Фтороводородная HF F  I фториды CaF 2 фторид кальция Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания " ат ", а названия бескислородных солей – окончания " ид ". В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание " ит ". Например, Na 2 SO 3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H 2 SO 4) и сернистой кислоты (H 2 SO 3) и в других таких же случаях.

Классификация солей В зависимости от состава соли бывают: 1. Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O карбонат калия 2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом. NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O гидрокарбонат натрия

Классификация солей 3. Основные – продукт неполного замещения групп OH - основания на кислотный остаток. Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl + H 2 O гидроксохлорид магния 4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка. K 2 SO 4 + Al 2 (SO 4) 3 = 2KAl(SO 4) 2 сульфат алюминия - калия

Классификация солей 5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков. CuOHNO 3 + CH 3 COOH = CuCH 3 COONO 3 + H 2 O нитрат-ацетат меди (II) 6. Комплексные – содержащие сложные ионы. K 4 жёлтая кровяная соль

Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и оснований. Ниже приведены структурные формулы типичных средних, кислых и основных солей.

Получение солей Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ. Отметим важнейшие способы получения солей.

Получение солей 1. Реакция нейтрализации: Ca(OH) 2 + H 2 CO 3 = = CaCO 3 + 2 H 2 O карбонат кальция

Получение солей 2 . Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Al + 3S = Al 2 S 3 сульфид алюминия

Получение солей 3. Взаимодействие металлов с кислотами: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 хлорид цинка

Получение солей 4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. CaO + SiO 2 = CaSiO 3 силикат кальция 5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O карбонат кальция

Физические свойства солей Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал-лическими веществами различного цвета. По растворимости в воде их делят на: растворимые малорастворимые нерастворимые

Химические свойства солей Соли взаимодействуют: C простыми веществами – металлами и неметаллами. со сложными – кислотами, основаниями и солями.

Химические свойства солей 1. С металлами: CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu сульфат меди (II) сульфат железа (II) 2. С неметаллами: 2 KI + Br 2 = 2KBr + I 2 иодид калия бромид калия

Химические свойства солей 3. С кислотами: 2NaCl + H 2 SO 4 = хлорид натрия = Na 2 SO 4 + 2HCl сульфат натрия

Химические свойства солей 4 . С щелочами: FeCl 2 + 2NaOH = хлорид железа (II) =Fe(OH) 2 + 2NaCl хлорид натрия

Химические свойства солей 5. С солями: AgNO 3 + KCl = нитрат серебра =AgCl + KNO 3 хлорид серебра

Применение солей Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.

Слайд 1

Если льёт слеза из глаза Вкус припомните вы сразу Я, конечно, всем нужна Без меня не сваришь ужин Не засолишь огурца Не заправишь холодца Но не только лишь в еде Я живу в морской воде. .
СОЛЬ-ЭТО ЧУДО

Слайд 2

Определить: что такое соль и каковы ее свойства? Доказать, что соль – это не только необходимый продукт, но и интересный материал для творчества.
Цель:

Слайд 3

Задачи: -исследовать свойства соли, -узнать о значении соли в жизни человека, -доказать, что соль – интересный материал для творческой деятельности.

Слайд 4

Объект исследования: соль Предмет исследования: неживая природа Гипотеза: предположим, что соль – не только необходимый продукт, но и интересный материал для творческой деятельности.

Слайд 5

Соль - это белый сыпучий продукт, известный на протяжении многих веков. Это кристаллическое минеральное вещество, встречающееся в природе, оно растворяется в воде. Соль состоит из ионов хлора и натрия. Соль бывает разной: поваренная соль крупного и мелкого помола, очищенная и неочищенная, чистая и с примесями, йодированная и морская.
Что такое соль?

Слайд 6

Смотрим на цвет: белый. На вкус: солёная, состоит из кристаллов. Растворяется в воде. Имеет свойство скрипеть. Соль похожа на снег. Как и снег она состоит из кристаллов. Снег зимой скрипит под ногами. Если в тарелочку насыпать соль и нажимать на нее, то слышен хруст.
Изучаем свойства соли

Слайд 7

Соль поваренная является минеральным природным веществом и очень важным компонентом человеческой пищи. Имеются свидетельства того, что добыча поваренной соли осуществлялась еще за 3-4 тысячи лет до нашей эры в Ливии. Соль выпаривают из воды, добывают из недр земли, из морской воды. Мировые геологические запасы соли практически неисчерпаемы.

Слайд 8

«Хлеб-соль!» - так на Руси встречали знатных гостей. Это традиционное пожелание добра, достатка, хорошего аппетита, выражение гостеприимства. Встреча гостей хлебом-солью имела ещё одно важное значение – соль была своеобразным оберегом, наши предки верили, что соль защищает от враждебных сил.

Слайд 9

Соль - это единственный минерал, используемый человеком в пищу в «естественном» виде, практически без переработки. Очень широко люди используют соль в быту, при консервировании и солении пищевых продуктов: рыбы, мяса, овощей, грибов и т. д. Дело в том, что соль имеет уникальное свойство - убивать бактерии и микробы, которые вызывают гниение и порчу продуктов. На этом же свойстве основано производство мясных и рыбных консервов. Такие продукты очень долго не портятся, долго хранятся и могут применяться в пищу даже через несколько недель после их приготовления.
Значение соли:

Слайд 10

Соль полезна и с медицинской стороны.

Слайд 11

В поваренную соль добавляют минеральное вещество йод, и получается йодированная соль.

Слайд 12

Многие люди любят принимать ванны с солью. Для ванн, как правило, используется морская соль. Такие процедуры хорошо очищают кожу и тонизируют ее. Морская соль хорошо влияет на нервную систему человека.

Слайд 13

Кроме приготовления пищи и лечения некоторых недугов, соль может пригодиться и в хозяйстве. В первую очередь - это отличное чистящее средство. Смесь соли и скипидара избавит ванну и раковину от желтых пятен, смесь соли и уксуса вернет прежний блеск меди и жести, смесь лимонного сока и соли очищает пятна ржавчины. Крепкий соляной раствор, слитый в раковину, предотвращает накопление жира на стенках водопроводных труб на кухне и избавляет от неприятного запаха.

Слайд 14

Соль с песком посыпают лед на дорогах, чтобы люди не падали, и не случались аварии.

Слайд 15

Наши предки считали, что соль обладает магическими и целебными свойствами, и потому соль активно применялась в различных обрядах, заговорах и заклинаниях, использовалась в качестве оберега. «Четверговая» соль (прокаленная на жару в Великий четверг перед Пасхой) обладала очистительными и целебными свойствами. Многие люди и сейчас верят примете: рассыпать соль – к ссоре.

Слайд 16

Соль- это эффективные регуляторы биобаланса в организме сельскохозяйственных животных

Слайд 17

Хлеб да соль – всему голова. Солью сыт не будешь; Соль ешь, а правду режь. Хлеб соль есть, да не про вашу честь. Без соли стол кривой.
Соль также широко используется в пословицах:

Слайд 18

Соль можно так же использовать в творчестве: Мукасолька – это соленое тесто, которое высушивается и раскрашивается.

Слайд 19

Из соли можно сделать макет Северного Полюса.

Слайд 20

Можно вырастить кристалл

Слайд 21

Ёлочную игрушку на новый год.

Слайд 22

Картину из соли

Слайд 23

И сегодня мы вам хотим это показать
Ещё из соли можно сделать интересные цветные бутылки

Слайд 24

Для работы нам понадобится: - Гуашевые краски; - Соль (ЭКСТРА) мелкая; - Воронка; - Вилка; - Скалка (или отбивной молоточек) ; - Ложка чайная; - Спица для вязания; - Баночки под окрашеную соль; - Целофановые мешочки; - Пустая бутылка.

Слайд 25

Окраска соли: Для начала разведем гуашь в емкости с небольшим количеством воды (чем больше воды, тем светлее цвет. Чем меньше воды, тем цвет интенсивней). Затем насыпаем соль в тарелочку и выливаем цветную воду.

Слайд 26

Аккуратно перемешиваем соль вилкой, чтобы вся соль была окрашена.

Слайд 27

Оставляем соль для полного высыхания.

Слайд 28

После высыхания мы достаём соль из ёмкости, и видим что получились сухие комки.

Слайд 29

Берем целофановый пакет и высыпаем в него соль.

Cлайд 1

Cлайд 2

Cлайд 3

Cлайд 4

Cлайд 5

Названия солей Соль какой кислоты Кислотный остаток Валентность остатка Название солей Примеры Азотная HNO3 NO3 I нитраты Ca(NO3)2 нитрат кальция Кремниевая H2SiO3 SiO3 II силикаты Na2SiO3 силикат натрия Серная H2SO4 SO4 II сульфаты PbSO4 сульфат свинца Угольная H2CO3 CO3 II карбонаты Na2CO3 карбонат натрия Фосфорная H3PO4 PO4 III фосфаты AlPO4 фосфат алюминия Бромоводородная HBr Br I бромиды NaBr бромид натрия Иодоводородная HI I I иодиды KI иодид калия Сероводородная H2S S II сульфиды FeS сульфид железа (II) Соляная HCl Cl I хлориды NH4Cl хлорид аммония Фтороводородная HF F I фториды CaF2 фторид кальция

Cлайд 6

Cлайд 7

Типы солей Средние (нормальные) соли - все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример. Кислые соли - атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример. Осно вные соли - гидроксогруппы основания (OH-) частично замещены кислотными остатками. Пример. Двойные соли - в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример. Смешанные соли - в их составе присутствует два различных аниона. Пример. Гидратные соли (кристаллогидраты) - в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример. Комплексные соли - в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.

Cлайд 8

Cлайд 9

Химические свойства Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав. Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода): Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов: Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов: Некоторые соли разлагаются при нагревании:

Cлайд 10

Cлайд 11

Применение солей Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

Cлайд 12

Применение солей Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

Открытие соли.
Открытие соли и начало ее употребления было эпохой такого же значения, как знакомство человека с земледелием. Почти одновременно с добычей соли люди научились собирать зерна, засеивать участки земли и собирать первый урожай. И хотя хлебные зерна содержат мало поваренной соли, не то что мясо и кровь животных, земледелие продолжало развиваться. Следовательно, человек нашел способ удовлетворять солевой голод, который не ощущался при мясном питании. Человек научился добывать соль. С золой растений, которой первоначально посыпались лепешки и мясо, человек, кроме полезных солей, поглощал гораздо большее количество вредных веществ. Понадобились тысячелетия, чтобы человек, уже знакомый с огнем, научился его добывать из кремня или трением одного куска дерева о другой. И много времени прошло, пока люди научились добывать соль. Десятки тысячелетий протекли с тех пор, как человек научился делать орудия из камня, до периода, когда он стал пользоваться металлами, научился плавить руду и ковать бронзовое ору

Средние (нормальные) соли - все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Кислые соли - атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Осно?вные соли - гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. Двойные соли - в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Смешанные соли - в их составе присутствует два различных аниона. Гидратные соли (кристаллогидраты) - в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Комплексные соли - в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.
Типы солей.

Нахождение в природе.
Многие минералы - соли, образующие залежи (например, галит, сильвин, флюорит). Названия солей образуются из двух слов: название аниона в именительном падеже и название катиона в родительном падеже: - сульфат натрия. Для металлов с переменной степенью окисления её указывают в скобках и без пробела: - сульфат железа(II), - сульфат железа(III). Названия кислых солей начинаются с приставки «гидро-» (если замещён один атом водорода) или «дигидро-» (если замещены два атома водорода - это не верно!). Например, - гидрокарбонат натрия, - дигидрофосфат натрия. Названия основных солей начинаются с приставки «гидроксо-» или «дигидроксо-». Например, - гидроксохлорид магния, - дигидроксохлорид алюминия. В гидратных солях на наличие кристаллической воды указывает приставка «гидрат-». Степень гидратации отражают численной приставкой. Например, - дигидрат хлорида кальция. На низшую степень окисления кислотообразующего элемента (если их больше двух) указывает приставка «гипо-». Приставка «пер-» указывает на высшую степень окисления (для солей кислот с окончаниями «-овая», «-евая», «-ная»). Например: - гипохлорит натрия, - хлорит натрия, - хлорат натрия, - перхлорат натрия.

Флюориты

Методы получения.
Существуют различные методы получения солей: Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами: Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами: Взаимодействие солей c кислотами, другими солями (если образуется выходящий из сферы реакции продукт): Взаимодействие простых веществ: Взаимодействие оснований с неметаллами, например с галогенами:

Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав. Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода) Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов Некоторые соли разлагаются при нагревании
Химические свойства.

Физические свойства.
Физические свойства Типичные соли - кристаллические вещества с ионной структурой, например CsF Существуют также ковалентные соли, например АlСl3. В действительности характер химической связи,v многих солей смешанный. По растворимости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые соли. К растворимым относятся почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды, за исключением солей поливалентных металлов, гидролизующихся в воде, многие кислые соли.

Применение солей.
Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды.Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов - фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

Интересные факты.
Обычная пищевая соль в больших количествах является ядом - летальная доза в 100 раз превышает суточную норму потребления и составляет 3 грамма на 1 килограмм массы тела, то есть для человека весом 80 кг смертельной дозой является четверть килограммовой пачки. Продаваемая в магазинах соль состоит из NaCl примерно на 97 %, остальная доля приходится на различные примеси. Чаще всего добавляют йодиды и карбонаты, в последние годы всё чаще добавляют фториды. Добавка фторидов используется для профилактики зубных заболеваний. С 1950-х годов добавлять фторид в соль стали в Швейцарии, и благодаря положительным результатам в борьбе с кариесом в 1980-х годах фторид стали добавлять в соль во Франции и в Германии. До 60 % продаваемой соли в Германии и до 80 % в Швейцарии содержит фториды.[источник не указан 265 дней] Иногда в поваренную соль добавляют другие вспомогательные вещества, например ферроцианид калия (E536 в европейской системе кодирования пищевых добавок; неядовитая комплексная соль) в качестве антислёживающего агента.

Слайдов: 11 Слов: 453 Звуков: 0 Эффектов: 0

Соли, их состав и названия. Что такое соли? Состав солей. Соли –это сложные или простые вещества? Проанализируйте состав солей. Сформулируйте определение данного класса соединений. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты. Названия солей бескислородных кислот. Названия солей кислородсодержащих кислот. Номенклатура солей. Физические свойства. Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. - Соль 1.ppt

Применение солей

Слайдов: 18 Слов: 742 Звуков: 18 Эффектов: 0

Представители солей. Важнейшие соли, используемые человеком в жизни. Мел. Мел применяют в цементной, стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности. Мрамор. Мрамор - декоративный и поделочный камень. Известняк. Кораллы. Кальцит (известковый шпат), минерал класса карбонатов, СаСО3. Гипс от греч. - gypsos. Гипс - мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O. Гипс используется в строительстве, для гипсования почв, в медицине. Поваренная соль. Натрия хлорид (поваренная соль), NaCl, бесцветные кристаллы. Поваренная соль растворяется в воде. Структура каменной соли и алмаза. - Соль 2.ppt

Соли

Слайдов: 18 Слов: 359 Звуков: 0 Эффектов: 0

Соли. Составим соли азотной кислоты: формула азотной кислоты HNO3 кислотный остаток NO3- - нитрат Составим формулы солей: NaNO3 - По таблице растворимости определим заряды ионов. Получится такая формула: Na+NO3- - нитрат натрия Ca2+NO3- - По таблице растворимости определим заряды ионов. - NaCI. Карбонат кальция (углекислый кальций) -соль угольной кислоты и кальция. Химическая формула - CaCO3. В природе карбонат кальция встречается в виде минералов - кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Карбонат кальция нерастворим в воде. - Соли.ppt

Растворы солей

Слайдов: 10 Слов: 386 Звуков: 0 Эффектов: 1

Почему соли соленые? Гипотеза. Растворы солей. Химические свойства солей в свете. Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. Задачи. Опыт 1. Испытание растворов солей индикатором. Опыт 2 Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям. Опыт 3 Отношение солей к активным металлам и нагреванию. В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка! Принадлежность солей к электролитам подтверждается их способностью изменять окраску индикаторов. Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато. - Соли 1.ppt

Гидролиз солей

Слайдов: 27 Слов: 1127 Звуков: 0 Эффектов: 32

Соль. Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков. Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Общая формула солей. Формула кислоты. Название кислоты. Заряд кислотного остатка. Название соли. Сульфиды. Главная соль. Самая главная из всех солей, самая необходимая во все времена – поваренная соль. В некоторых странах соль была денежной единицей. Сольдо – итальянская мелкая монета, произошла от слова «соль». Формула соли NaCl. В озере Баскунчак нет воды в нашем традиционном понимании. Каменная соль. Каменная соль – одна из самых дешевых. - Соли 2.ppt

Урок Соли

Слайдов: 6 Слов: 88 Звуков: 0 Эффектов: 22

Урок химии. «Соли». Сформулировать понятия о солях, рассмотреть состав и названия солей. Дайте названия следующим химическим соединениям. Определение. Название химических формул. Подведение итогов. Выставление оценок. - Урок Соли.ppt

Соли 8 класс

Слайдов: 17 Слов: 139 Звуков: 0 Эффектов: 32

Химия – 8 класс. Соли. Урок химиии в 8 классе по теме: Цель урока: Что называется: Оксидами Основаниями Кислотами. Назовите вещества: Из перечня выписать: Оксиды; Основания; Кислоты. CaO Ca(OH)2 HNO3 Al2(SO4)3 H3PO4 CO2 H2S NaCl Mg(OH)2 CaCO3. Сложное вещество, состоящее из иона металла и кислотного остатка. Соль -. Дать название: MgSO4 Al2(SO4)3 Fe(NO3)3 CaCO3 NaCl. Составь формулу: Хлорид магния Сульфат калия Нитрат алюминия Фосфат цинка. Caco3 – мрамор, известняк, мел. CaCO3 + HCl. Химический опыт. - Соли 8 класс.ppt

Химия «Соли»

Слайдов: 12 Слов: 384 Звуков: 0 Эффектов: 87

Соли. Соли – это сложные вещества. Классификация. Номенклатура средних солей. NaHSO4. Взаимодействие с металлами. Химические свойства. Взаимодействие солей между собой. Взаимодействие с кислотами. Разложение при нагревании. Способы получения. Основание + соль = новое основание + новая соль. - Химия «Соли».ppt

Вещество соль

Слайдов: 29 Слов: 1086 Звуков: 0 Эффектов: 200

Соли. Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Химические свойства. Общяя классификация. Простые. Сложные. Металлы. Неметаллы. Органические. Неорганические. Основания. Оксиды. Кислоты. Классификация солей. Средние. Кислые. Основные. Двойные. Смешанные. Комплексные. Гидратные. Структура кристалла хлорида натрия. Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки: Определения типов солей. Состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Комплексные, кислые и основные. Средние соли. Кислые соли. Основные соли. Двойные соли. Смешанные соли. Комплексные соли. - Вещество соль.ppt

Кислоты и соли

Слайдов: 7 Слов: 501 Звуков: 0 Эффектов: 26

Соли. Средние. Кислые. Основные. Разновидности солей. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Функции солей. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Задача. - Кислоты и соли.ppt

Соли, кислоты и основания

Слайдов: 33 Слов: 528 Звуков: 0 Эффектов: 0

Свойства солей. Получение солей. По растворимости в воде. 1) растворимые. 2) малорастворимые. AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2. 3) Нерастворимые. Химические свойства средних солей. Закончить уравнения. Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?… 2. Соль1+щелочь? соль2+нерастворимое основание. Mg(NO3)2+KOH ?…; Fe2(SO4)3+NaOH ?… 3. Соль1+металл1 ? соль2+металл2. CuSO4+Zn ?…; Hg(NO3)2+Cu ?… Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий. 4. Соль1+соль2 ?соль3+соль4. AgNO3+NaCl ?…; CuSO4+BaCl2 ?… Средние соли. Металл+неметалл: 2Fe+3Cl2?2FeCl3. 2. Металл+кислота?соль +водород. - Получение солей.ppt

Хлеб да соль

Слайдов: 12 Слов: 604 Звуков: 0 Эффектов: 0

Пословицы о солях. Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Поваренную соль используют в пищу. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Соли серной кислоты. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. - Пословицы о соли.ppt

«Соли» химия 8 класс

Слайдов: 21 Слов: 724 Звуков: 0 Эффектов: 137

Соли. О каком веществе идёт речь. Какие классы веществ вы знаете. К какому классу соединений относятся формулы веществ. Определите ряд формул. Цель урока. Задачи. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов. Номенклатура солей. Составить формулу сульфата алюминия. Алгоритм составления формулы соли. Алгоритм составления формул. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. Кластер. Установите соответствие между классом веществ и формулой. - «Соли» химия 8 класс.ppt

Состав и название солей

Слайдов: 21 Слов: 697 Звуков: 0 Эффектов: 149

Соли. Изучить состав. Угадайте вещество. Поваренная соль. Толщина пласта соли. Оксиды. Кислород. Сложные вещества. Молекулы. Вещества, состоящие из ионов металлов. Распознавание веществ. Состав солей. Составление формул солей. Составление формулы соли. Номенклатура солей. Тренажер. Формулы гидроксидов. Ответьте на утверждение. - Состав и название солей.ppt

Химические свойства солей

Слайдов: 20 Слов: 420 Звуков: 0 Эффектов: 135

Соли. Определение солей. Классификация солей. Химические свойства солей. Электролиты. Na2CO3 + 2HCl. NaCl. Ph растворов солей. Универсальный индикатор. Соль сильного основания и сильной кислоты. Соль сильного основания и слабой кислоты. Соль слабого основания и сильной кислоты. Сложные вещества. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Основной оксид. Основание. Ряд металла. Неметалл. - Химические свойства солей.ppt

Свойства солей аммония

Слайдов: 7 Слов: 199 Звуков: 0 Эффектов: 0

Презентация по химии. Соли амония. Катион амония. Соли аммония. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Основные области применения. Опыт. Возгонка хлорида аммония. - Соли аммония.ppt

Свойства солей аммония

Слайдов: 10 Слов: 572 Звуков: 0 Эффектов: 0

Соли аммония. Проблемный вопрос. Задачи. Строение, физические свойства и получение солей аммония. Строение, физические свойства. Химические свойства солей аммония. Свойства солей аммония. Применение солей аммония. Применение. Домашнее задание. - Свойства солей аммония.ppt

Определение солей аммония

Слайдов: 12 Слов: 518 Звуков: 0 Эффектов: 4

Отношение к нагреванию. Свойства солей аммония. Способность разлагаться. Аммоний. Получение аммония. Соли аммония. Получение солей аммония. Физические свойства солей аммония. Химические свойства солей аммония. Применение солей аммония. Применение солей аммония в сельском хозяйстве. - Определение солей аммония.ppt

Азотные удобрения

Слайдов: 17 Слов: 884 Звуков: 0 Эффектов: 0

Изучение влияния азотсодержащих удобрений на качество продукции по содержанию нитратов. Цели и задачи работы. Задачи работы. Изучение литературы по преобразованию азота в почвах агроэкосистем. Роль азота в окружающей среде. Азот – важнейший элемент питания, необходимый для нормального развития растений. Схема круговорота азота в природе. Азот является важнейшим элементом питания, определяющим величину урожая. Влияние кислотности почв на содержание нитратов в растениях. Кислая реакция почвы способствует накоплению нитратов в растениях. Распределение нитратов в разных частях овощей. - Нитраты.ppt

Нитраты в растениях

Слайдов: 47 Слов: 3923 Звуков: 0 Эффектов: 0

Нитраты. Органические нитраты. Источники нитратов. Влияние на организм человека. Токсическое действие. Дети раннего возраста. Образование нитрозосоединений. Допустимая доза нитратов. Наличие в продуктах N-нитрозодиметиламина. Консерванты. Содержание нитратов. Распределение нитратов в растениях. Распределение нитратов на одной плети огурца. Низкий уровень нитратов. Овощные растения. Корнеплоды. Черешки. Содержание нитратов в растениях. Способы снижения содержания нитратов. Подкормки азотом. Молибден. Посевы. Переросшие корнеплоды. Сорта и гибриды овощей. Накопление нитратов овощами. - Нитраты в растениях.ppt

Соль азотной кислоты

Слайдов: 16 Слов: 674 Звуков: 0 Эффектов: 0

Соли азотной кислоты, применение. Знать и уметь. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ. Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций. Перечислите соли полученные в результате возможных реакций. Физические свойства нитратов. Какие вещества называют солями? Химические свойства нитратов. Занимательная история. К каким выводам пришел юный химик? Что получается при разложении нитрата натрия? Укажите окислитель, восстановитель. Разложение нитрата меди (II). Все нитраты термически неустойчивы. - Соль азотной кислоты.ppt

Силикати

Слайдов: 16 Слов: 28 Звуков: 0 Эффектов: 0

Силікати. Як і всі елементи цієї групи, Силіцій має чотири валентні електрони. Саме ці валентні електрони відповідають за зв"язок між сусідніми атомами. Атом Силіцію ніби «позичає» своїм сусідам по одному валентному електрону. У вільному стані в природі силіцій не зустрічається. У невеликих кількостях сполуки силіцію входять також до складу організмів рослин. Поширення в природі. Силікатна кислота, H2SiO3- силікат валентність 2 Силікатна кислота дуже слабка. Вона слабкіша навіть за карбонатну кислоту. Наприклад, формулу метасилікатної кислоти H2SiO3 записують так: SiO2 H2O. Формулу ортосилікатної кислоти H2SiO4 записують: SiO2 2H2O. -